氟化亞鐵

氟化亞鐵
別名	二氟化鐵; 氟化鐵(II)
識別
CAS號	7789-28-8（無水） ; 13940-89-1（四水）
PubChem	522690
ChemSpider	74215
SMILES	[F-].[F-].[Fe+2];
InChI	1/2FH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2;
InChIKey	FZGIHSNZYGFUGM-NUQVWONBAX
性質
化學式	F2Fe
摩爾質量	93.84 g·mol−1
外觀	無色透明晶體; 四水合物為棕色固體
密度	4.09 g/cm3（無水）; 2.20 g/cm3（四水合物）
熔點	970 °C（無水）; 100 °C（四水合物）
沸點	1100 °C（無水）
溶解性（水）	微溶
溶度積Ksp	2.36×10−6
溶解性	不溶於乙醇、乙醚和苯; 可溶於氫氟酸
磁化率	+9500.0·10−6 cm3/mol
結構
晶體結構	金紅石（四方晶系），tP6
空間群	P42/mnm, No. 136
危險性
	GHS危險性符號;
主要危害	造成嚴重的皮膚灼傷和眼睛損傷; 燃燒形成危險的分解產物
NFPA 704	0 4 2
閃點	不適用
相關物質
其他陰離子	氧化亞鐵; 氯化亞鐵; 溴化亞鐵; 碘化亞鐵
其他陽離子	二氟化錳; 氟化鈷(II)
相關化學品	三氟化鐵
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氟化亞鐵為鐵的一種氟化物，化學式為FeF₂。它的無水物和水合物都是白色晶體。^[1]^[8]

Quick Facts 氟化亞鐵, 識別 ...

Close

無水FeF₂是金紅石結構的。其中的鐵離子是八面體形結構，而氟離子則是平面三角形結構的。^[9]^[10]

四水氟化亞鐵有兩種同質異形體，一種是扭曲菱面體結構，另一種則是六邊形結構。^[1]

和大多數氟化物一樣，氟化亞鐵的無水物和水合物都有高自旋的金屬中心。低溫中子衍射顯示FeF₂呈反鐵磁性。^[11]

FeF₂在958至1178 K下昇華。透過扭轉法和Knudsen的方法，氟化亞鐵的昇華熱被實驗確定為 271 ± 2 kJ mole⁻¹。^[12]

氟化亞鐵的以下反應用於計算Fe⁺的原子化能：^[13]

FeF₂ + e → Fe⁺ + F₂（或2F） + 2e

無水氟化亞鐵可以由氯化亞鐵和無水氟化氫反應而成。^[14]它微溶於水（25 °C下的溶度積 K_sp = 2.36×10⁻⁶）^[15]和稀氫氟酸，產生淺綠色溶液。^[1]它不溶於有機溶劑。^[8]

氟化亞鐵的四水合物則可以通過鐵和溫熱氫氟酸反應，並通過添加乙醇產生沉澱而成。^[1]它在潮濕空氣中氧化產生三氟化鐵水合物 (FeF₃)₂·9H₂O。^[1]

FeF₂可用作某些有機反應的催化劑。^[16]它也是合成其它鐵(II)化合物的前體。^[17]

National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet

[1]
Penfold, B. R.; Taylor, M. R. The crystal structure of a disordered form of iron(II) fluoride tetrahydrate. Acta Crystallographica. 1960, 13 (11): 953–956. doi:10.1107/S0365110X60002302.
[2]
David R. Lide., CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90., CRC Press. 2009,
ISBN 978-1420090840
（德文）
[3]
Record of Eisen(II)-fluorid in the GESTIS Substance Database from the IFA（英語：Institute for Occupational Safety and Health）
[4]
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 274.
[5]
Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
[6]
John Rumble. CRC Handbook of Chemistry and Physics 99. CRC Press. June 18, 2018: 5-188. ISBN 1138561630 （英語）.
[7]
Sigma-Aldrich. Material Safety Data Sheet. Sigma-Aldrich. [5 April 2011]. （原始內容存檔於2020-11-07）.
[8]
Dale L. Perry (1995), "Handbook of Inorganic Compounds （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）", page 167. CRC Press. ISBN 9780849386718
[9]
Stout, J.; Stanley A. Reed. The Crystal Structure of MnF₂, FeF₂, CoF₂, NiF₂ and ZnF₂. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76 (21): 5279–5281. doi:10.1021/ja01650a005.
[10]
M.J.M., de Almeida; M.M.R., Costa; J.A., Paixão. Charge density of FeF2. Acta Crystallographica Section B. 1989-12-01, 45 (6): 549–555. ISSN 0108-7681. doi:10.1107/S0108768189007664 （英語）.
[11]
Erickson, R. Neutron Diffraction Studies of Antiferromagnetism in Manganous Fluoride and Some Isomorphous Compounds. Physical Review. June 1953, 90 (5): 779–785. doi:10.1103/PhysRev.90.779.
[12]
Bardi, Gianpiero; Brunetti, Bruno; Piacente, Vincenzo. Vapor Pressure and Standard Enthalpies of Sublimation of Iron Difluoride, Iron Dichloride, and Iron Dibromide. Journal of Chemical & Engineering Data. 1996-01-01, 41 (1): 14–20. ISSN 0021-9568. doi:10.1021/je950115w.
[13]
Kent, Richard; John L. Margrave. Mass Spectrometric Studies at High Temperatures. VIII. The Sublimation Pressure of Iron(II) Fluoride. Journal of the American Chemical Society. November 1965, 87 (21): 4754–4756. doi:10.1021/ja00949a016.
[14]
W. Kwasnik "Iron(II) Fluoride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 266.
[15]
SOLUBILITY PRODUCT CONSTANTS (PDF). [2022-01-11]. （原始內容 (PDF)存檔於2018-07-12）.
[16]
Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael, Iron Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a14_591
[17]
Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic chemistry. Prentice Hall, 2004, ISBN 978-0130399137 (氟化亞鐵，第622頁，載於Google圖書).

[pentay-1] [1]
Penfold, B. R.; Taylor, M. R. The crystal structure of a disordered form of iron(II) fluoride tetrahydrate. Acta Crystallographica. 1960, 13 (11): 953–956. doi:10.1107/S0365110X60002302.

[crc-2] [2]
David R. Lide., CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90., CRC Press. 2009,
ISBN 978-1420090840
（德文）

[GESTIS-3] [3]
Record of Eisen(II)-fluorid in the GESTIS Substance Database from the IFA（英語：Institute for Occupational Safety and Health）

[brauer-4] [4]
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 274.

[5] [5]
Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[crc2-6] [6]
John Rumble. CRC Handbook of Chemistry and Physics 99. CRC Press. June 18, 2018: 5-188. ISBN 1138561630 （英語）.

[SigmaMSDS-7] [7]
Sigma-Aldrich. Material Safety Data Sheet. Sigma-Aldrich. [5 April 2011]. （原始內容存檔於2020-11-07）.

[dale-8] [8]
Dale L. Perry (1995), "Handbook of Inorganic Compounds （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）", page 167. CRC Press. ISBN 9780849386718

[Stout_&_Reed-9] [9]
Stout, J.; Stanley A. Reed. The Crystal Structure of MnF₂, FeF₂, CoF₂, NiF₂ and ZnF₂. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76 (21): 5279–5281. doi:10.1021/ja01650a005.

[10] [10]
M.J.M., de Almeida; M.M.R., Costa; J.A., Paixão. Charge density of FeF2. Acta Crystallographica Section B. 1989-12-01, 45 (6): 549–555. ISSN 0108-7681. doi:10.1107/S0108768189007664 （英語）.

[Erickson-11] [11]
Erickson, R. Neutron Diffraction Studies of Antiferromagnetism in Manganous Fluoride and Some Isomorphous Compounds. Physical Review. June 1953, 90 (5): 779–785. doi:10.1103/PhysRev.90.779.

[12] [12]
Bardi, Gianpiero; Brunetti, Bruno; Piacente, Vincenzo. Vapor Pressure and Standard Enthalpies of Sublimation of Iron Difluoride, Iron Dichloride, and Iron Dibromide. Journal of Chemical & Engineering Data. 1996-01-01, 41 (1): 14–20. ISSN 0021-9568. doi:10.1021/je950115w.

[Kent-13] [13]
Kent, Richard; John L. Margrave. Mass Spectrometric Studies at High Temperatures. VIII. The Sublimation Pressure of Iron(II) Fluoride. Journal of the American Chemical Society. November 1965, 87 (21): 4754–4756. doi:10.1021/ja00949a016.

[14] [14]
W. Kwasnik "Iron(II) Fluoride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 266.

[15] [15]
SOLUBILITY PRODUCT CONSTANTS (PDF). [2022-01-11]. （原始內容 (PDF)存檔於2018-07-12）.

[Ullmann-16] [16]
Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael, Iron Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a14_591

[ic-17] [17]
Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic chemistry. Prentice Hall, 2004, ISBN 978-0130399137 (氟化亞鐵，第622頁，載於Google圖書).

[1]

[8]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

Wikiwand in your browser!

氟化亞鐵

Wikiwand in your browser!

結構和成鍵

物理性質

製備和反應

用處

外部連結

參考文獻

氟化亞鐵

別名	二氟化鐵氟化鐵(II)
識別
CAS號	7789-28-8（無水） ^N 13940-89-1（四水） ^N
PubChem	522690
ChemSpider	74215
SMILES	[F-].[F-].[Fe+2]
InChI	1/2FH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	FZGIHSNZYGFUGM-NUQVWONBAX
性質
化學式	F₂Fe
摩爾質量	93.84 g·mol⁻¹
外觀	無色透明晶體^[1] 四水合物為棕色固體^[2]
密度	4.09 g/cm³（無水）^[3]^[4] 2.20 g/cm³（四水合物）^[2]
熔點	970 °C（無水） 100 °C（四水合物）^[5]
沸點	1100 °C（無水）
溶解性（水）	微溶^[3]
溶度積K_sp	2.36×10⁻⁶^[6]
溶解性	不溶於乙醇、乙醚和苯^[4] 可溶於氫氟酸
磁化率	+9500.0·10⁻⁶ cm³/mol
結構
晶體結構	金紅石（四方晶系），tP6
空間群	P4₂/mnm, No. 136
危險性
GHS危險性符號
主要危害	造成嚴重的皮膚灼傷和眼睛損傷燃燒形成危險的分解產物^[7]
NFPA 704	0 4 2
閃點	不適用^[7]
相關物質
其他陰離子	氧化亞鐵氯化亞鐵溴化亞鐵碘化亞鐵
其他陽離子	二氟化錳氟化鈷(II)
相關化學品	三氟化鐵
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。