二硫化碳是一種分子式為CS2的無色有毒液體。純的二硫化碳有類似氯仿的芳香甜味，但是通常不純的工業品因為混有其他硫化物（如羰基硫等）而變為微黃色，並且有令人不愉快的爛蘿蔔味。CS2可溶解硫單質或白磷。
| 二硫化碳 | |
|---|---|
| |
| |
| IUPAC名 Carbon disulfide | |
| 識別 | |
| CAS號 | 75-15-0 
|
| PubChem | 6348 |
| ChemSpider | 6108 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYAS |
| UN編號 | 1131 |
| EINECS | 200-843-6 |
| ChEBI | 23012 |
| RTECS | FF6650000 |
| KEGG | C19033 |
| 性質 | |
| 化學式 | CS2 |
| 摩爾質量 | 76.1 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色液體 不純時帶黃色 |
| 密度 | 1.26 g/cm³ |
| 熔點 | -111.6 °C (161.6 K) |
| 沸點 | 46 °C (319 K) |
| 溶解性（水） | 0.2 g/100 ml (20 °C) |
| 危險性 | |
歐盟危險性符號 易燃 F 有毒 T 刺激性 Xi | |
| 警示術語 | R：R11-R23/24/25-R48 |
| 安全術語 | S：S16-S33-Template:S44-S53 |
| NFPA 704 |
 4
3
0
|
| 閃點 | -30 °C |
| 自燃溫度 | 90 °C |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
由於二硫化碳結構簡單，雖然它的分子中含有碳原子，但是被認為是無機物。
二硫化碳通過以下反應製備：
- 2CH4 + S8 → 2CS2 + 4H2S
化學性質
二硫化碳易燃，加熱至一定溫度甚至可以自燃：
- CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2
二硫化碳可以和硫化鈉溶液反應，形成三硫代碳酸鈉：
- CS2 + Na2S → Na2CS3
用途
二硫化碳可以用來製備四氯化碳，這也是四氯化碳生產的重要方法：[1]
這個反應經過中間體硫光氣（CSCl2）。
參考資料
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