苯胺

苯胺（英语：Aniline）又称阿尼林油、氨基苯，分子式：C
6H
7N（结构简式：C
6H
5NH
2），分子量：93.128，CAS编号：62-53-3。苯胺是最重要的芳香族胺之一，腐鱼味，燃烧的火焰会生烟。

苯胺
苯胺 苯胺
别名	氨基苯、阿尼林油
识别
CAS号	62-53-3  Y 142-04-1（(盐酸盐)）  Y
PubChem	6115 8870（(HCl)）
ChemSpider	5889
SMILES	NC1=CC=CC=C1
InChI	1/C6H7N/c7-6-4-2-1-3-5-6/h1-5H,7H2
InChIKey	PAYRUJLWNCNPSJ-UHFFFAOYAP
ChEBI	17296
DrugBank	DB06728
KEGG	C00292
性质
化学式	C6H7N
摩尔质量	93.126 g·mol⁻¹
外观	无色液体
密度	1.0217 g/ml（液）
熔点	−6.3 °C
沸点	184.13 °C
溶解性（水）	3.6 g/100 mL，20 °C
pKa	27（共轭酸的pKa = 4.87）
pKb	9.40
黏度	3.71 cP（25 °C）
热力学
ΔcHm⦵	-3394 kJ/mol
危险性
欧盟危险性符号 有毒 T 危害环境N
警示术语	R：R23/24/25-R40-R41-R43-R48/23/24/25-R68-R50
安全术语	S：S1/2-S26-S27-S36/37/39-S45-S46-S61-S63
NFPA 704	2 3 0
相关物质
相关芳香胺	1-萘胺、2-萘胺
相关化学品	苯肼、亚硝基苯、硝基苯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

苯胺是最重要的胺类物质之一。主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。它本身也可作为黑色染料使用。其衍生物甲基橙可作为酸碱滴定用的指示剂。

结构

苯胺的晶体结构在252K时的球棍模型

苯胺的氨基是有轻微三角锥化的立体结构，氮的杂化程度介于sp²和sp³之间。结果便是，氮的孤对电子处于具有较多p特性的sp^x杂化轨道中。由于孤对电子与苯环的离域，苯胺中的氨基相比于脂肪胺中氨基的更平坦（即，H-N-H平面与苯环平面的二面角更大）。这样的几何结构反映了两个互相影响的因素：1）氮孤在s占比更大的轨道中稳定化，倾向于三角锥形（通常s轨的能量更低），而2）氮的孤对电子在芳环上的离域又有利于分子的平面化（当为纯p轨与苯环π键轨道重合面积最大）。^[1]

同样的，给电子基团取代的苯胺衍生物的氨基立体结构更加三角锥化，而吸电子基取代的则更加平面化。苯胺中大约有12%的孤对电子是s轨特征，对应为sp^7.3杂化。^[1] （作为参考，烷基胺上氮的孤对电子杂化方式接近于sp³。）

C-N键与H-N-H角平分线的夹角为142.5°。^[2]（作为参考，sp³杂化的甲胺的该夹角约为125°，sp²杂化的甲酰胺的该夹角为180°。）

C-N键键长也相应地变短，在苯胺中C-N键长为1.41Å，^[3]在环己胺中为1.47Å，^[4]，确认了氮与碳间存在的离域效应。^[5]

制备

工业上制取苯胺涉及以下两步。首先，苯在 50~60 °C 在浓硫酸和浓硝酸的混合物硝化，得到硝基苯；后者再被催化加氢还原（反应温度通常在 200~300 °C 之间）。

^[6]

苯胺亦可由氨气和苯酚制得，后者常使用异丙苯法制得。^[7]

商业上，有三档纯度不同的苯胺通过标牌区分：蓝色标牌的阿尼林油（高纯苯胺）；红色标牌的阿尼林油（混有一定量的甲基苯胺）；以及制取番红用的苯胺，通常是从品红中蒸馏出的。^{[来源请求]}

物理性质

• 外观与性状：无色或微黄色油状液体，有强烈气味。
• 熔点（℃）：-6.2
• 相对密度（水=1）：1.02
• 沸点（℃）：184.4
• 相对蒸气密度（空气=1）：3.22
• 分子式：C6H7N
• 分子量：93.128
• 粘度，CP 3.71（25℃）
• CAS号62-53-3
• 饱和蒸气压（kPa）：2.00（77℃）
• 燃烧热（kJ/mol）：3389.8
• 临界温度（℃）：425.6
• 临界压力（MPa）：5.30
• 辛醇/水分配系数的对数值：0.94
• 折光率1.5863
• 闪点（℃）：70
• 爆炸上限%（V/V）：11.0
• 爆炸下限%（V/V）：1.3
• 溶解性：微溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯。

化学性质

弱碱性，由于苯环稳定了氮上的孤对电子，使其碱性较脂肪族胺类低了许多。苯胺能与盐酸化合生成盐酸盐，与硫酸化合成硫酸盐。能起卤化、乙酰化、重氮化等作用。遇明火、可燃。

碱性

氮上孤对电子与苯环上π电子相互构成一个大的共轭系统而变得稳定，与此同时离域也降低了氮上电子云的密度，减弱了其质子化的能力，因此苯胺的碱性比环己胺弱10³倍(杂化时含有较多的s成分时对氮孤的控制更强)。 苯胺会与强酸反应形成苯铵阳离子（C₆H₅-NH₃ ⁺)，也会与锌、铝、铁（III）离子形成盐类沉淀，加热其盐类会释放氨气。^{[来源请求]}

化学活性

氨基是活化基团，它能使苯环活化。苯胺更容易进行亲电取代反应，如和溴水作用，立刻形成2,4,6-三溴苯胺。如果要得到一溴产物，则需要用乙酸酐对氨基保护，形成乙酰苯胺，然后再和溴反应，水解之后得到对溴苯胺。^[8]

生成重氮盐

苯胺与亚硝酸在0~5℃反应，可以得到重氮盐。

用处

苯胺主要用于生产4,4'-二氨基二苯甲烷。这个二胺之后会和光气反应，生成聚氨酯的前体二苯基甲烷二异氰酸酯。^[7]

大部分苯胺都用于生产聚氨酯的前体4,4'-二氨基二苯甲烷。

苯胺的其它用处包括生产橡胶加工化学品（9%）、除草剂（2%）和染料（2%）。^[9]它还可以合成像是对乙酰氨基酚的药物，而苯胺在染料工业中最主要的用途是生产靛蓝。^[7]

一块由苯胺生产的靛蓝

生化特性

• 健康危害：该品主要引起高铁血红蛋白血症、溶血性贫血和肝、肾损害。易经皮肤吸收。急性中毒：患者口唇、指端、耳廓紫绀，有头痛、头晕、恶心、呕吐、手指发麻、精神恍惚等；重度中毒时，皮肤、粘膜严重青紫，呼吸困难，抽搐，甚至昏迷，休克。出现溶血性黄疸、中毒性肝炎及肾损害。可有化学性膀胱炎。眼接触引起结膜角膜炎。慢性中毒：患者有神经衰弱综合征表现，伴有轻度紫绀、贫血和肝、脾肿大。皮肤接触可引起湿疹。
• 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
• 燃爆危险：该品可燃，有毒。
• 毒理：苯胺经呼吸道、消化道、皮肤进入人体。生产中经皮肤吸入为主要途径。温度、湿度增加，吸收增加。入血后经氧化作用形成对氨基酚由尿排出。尿中对氨基酚量与高铁血红蛋白量平行关系。呼吸道吸入的少量苯胺以原形有呼吸道排出。苯胺的毒性主要与其代谢产物苯胲有关，苯基羟胺很强的高铁血红蛋白形成能力，使血红蛋白失去携氧能力，机体缺氧、溶血，引起中枢神经系统、心血管系统和其他脏器损伤。

参见

• 胺
• 官能团

参考文献

1. Alabugin, Igor V. (Professor). Stereoelectronic effects : a bridge between structure and reactivity. Chichester, UK. 2016. ISBN 978-1-118-90637-8. OCLC 957525299.
2. 1937-, Carey, Francis A. Organic chemistry 7th. Boston: McGraw-Hill Higher Education. 2008. ISBN 9780073047874. OCLC 71790138.
3. Zhang, Huaiyu; Jiang, Xiaoyu; Wu, Wei; Mo, Yirong. Electron conjugation versus π-π repulsion in substituted benzenes: why the carbon-nitrogen bond in nitrobenzene is longer than in aniline. Physical Chemistry Chemical Physics. April 28, 2016, 18 (17): 11821–11828 [2021-11-08]. Bibcode:2016PCCP...1811821Z. ISSN 1463-9084. PMID 26852720. doi:10.1039/c6cp00471g. （原始内容存档于2021-12-18）.
4. Raczyńska, Ewa D.; Hallman, Małgorzata; Kolczyńska, Katarzyna; Stępniewski, Tomasz M. On the Harmonic Oscillator Model of Electron Delocalization (HOMED) Index and its Application to Heteroatomic π-Electron Systems. Symmetry. 2010-07-12, 2 (3): 1485–1509. Bibcode:2010Symm....2.1485R. ISSN 2073-8994. doi:10.3390/sym2031485  （英语）.
5. G. M. Wójcik "Structural Chemistry of Anilines" in Anilines (Patai's Chemistry of Functional Groups), S. Patai, Ed. 2007, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/9780470682531.pat0385.
6. Caskey, Douglas C.; Chapman, Douglas W., Process for the preparation of arylhydroxylamines, Apr 24, 1985 [2016-06-16], （原始内容存档于2016-10-20）
7. Kahl, Thomas; Schröder, K. W.; Lawrence, F. R.; Elvers, Barbara; Höke, Hartmut; Pfefferkorn, R.; Marshall, W. J. Aniline. Ullmann, Fritz (编). Ullmann's encyclopedia of industrial chemistry. Wiley: New York. 2007 [2022-08-08]. ISBN 978-3-527-20138-9. OCLC 11469727. doi:10.1002/14356007.a02_303. （原始内容存档于2022-11-18）.
8. 天津大学有机化学教研室. 《有机化学》第五版. 高等教育出版社, 2014. pp 491-492. ISBN 978-7-04-039598-3
9. Aniline. The Chemical Market Reporter. [2007-12-21]. （原始内容存档于2002-02-19）.