甲酸锂

甲酸锂是锂的甲酸盐。它以化学计量组成LiCOOH·H₂O的白色晶体形式以一水合物形式销售。^[3]

甲酸锂
识别
CAS号	556-63-8（无水物）  Y 6108-23-2（一水合物）  Y
PubChem	23680280
SMILES	[Li+].[O-]C=O
性质
化学式	CHLiO2
摩尔质量	51.97 g·mol−1 69.97 (一水合物) g·mol⁻¹
外观	白色晶体[1]
密度	1.46 g·cm−3 (20 °C)[1] (一水合物)
熔点	93-95 °C（366-368 K）（一水合物[1]） 279~280 °C（无水，熔化略带分解）[2]（）
溶解性（水）	易溶于水 [1]
相关物质
其他阴离子	乙酸锂
其他阳离子	甲酸钠 甲酸钾 甲酸铷 甲酸铯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

甲酸锂可以由甲酸和氢氧化锂化合而成。

${\displaystyle {\ce {LiOH + HCOOH -> HCOOLi + H2O}}}$

它也可以由碳酸锂和甲酸伴随二氧化碳化合而成。 ^[4]

${\displaystyle {\ce {Li2CO3 + 2HCOOH -> 2HCOOLi + CO2 ^ + H2O}}}$

性质

甲酸锂的晶体结构为正交晶系^[5] ，空间群Pna2₁，晶格参数为a = 699 pm， b = 650 pm 和 c = 485 pm。^[6]

甲酸锂的一水合物会在 94 °C 时失水，形成无水合物。^[7] 把无水甲酸锂加热到 230 °C^[6] 时，会分解成碳酸锂、一氧化碳和氢气。^[4]

${\displaystyle {\ce {2HCOOLi ->[\Delta] Li2CO3 + CO ^ + H2 ^}}}$

危险性

与所有水溶性的锂盐一样，大量的甲酸锂对中枢神经系统有毒性作用。反复摄入甲酸锂也会损害肾脏细胞。 ^[8]

参考资料

1. Datenblatt 甲酸锂 bei AlfaAesar, abgerufen am {{{Abruf}}}.
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlepdf/1922/ct/ct9222101837
3. Template:Substanzinfo
4. T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), S. 73–80 doi:10.1007/BF01911627
5. R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, 1908. S. 149; Volltext.
6. Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 532 (《甲酸锂》在Google Books的内容。).
7. Erich Groschuff: "Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI.", in: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, 1903, 36 (2), S. 1783–1795 doi:10.1002/cber.19030360276.
8. Template:Strem