四氯化碲

四氯化碲是一种无机化合物，化学简式为TeCl₄。它具有挥发性，在200 °C（0.1 mm Hg）升华。^[1]熔融的TeCl₄是离子化合物，可以解离为TeCl₃⁺和Te₂Cl₁₀²⁻。^[1]

四氯化碲
IUPAC名 Tellurium(IV) chloride Tetratellurium hexadecachloride
别名	氯化碲(IV)
识别
CAS号	10026-07-0  Y
PubChem	61443
ChemSpider	55367
SMILES	Cl[Te](Cl)(Cl)Cl
InChI	1/Cl4Te/c1-5(2,3)4
InChIKey	SWLJJEFSPJCUBD-UHFFFAOYAL
性质
化学式	[TeCl4]4
摩尔质量	1077.64 g/mol g·mol⁻¹
外观	浅黄色吸湿性固体 熔融时为褐红色液体
密度	3.26 g/cm3, solid
熔点	224 °C（497 K）
沸点	380 °C（653 K）
结构
晶体结构	单斜晶系，mS80
空间群	C12/c1, No. 15
配位几何	Distorted octahedral (Te)
分子构型	Seesaw (gas phase)
偶极矩	2.59 D (gas phase)
危险性
主要危害	有毒、腐蚀性、刺激呼吸道
相关物质
其他阴离子	四氟化碲 四溴化碲 四碘化碲
其他阳离子	四氯化硒 四氯化钋
相关化学品	二氯化碲
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

结构

TeCl₄在气相为单体，和SF₄的结构类似。^[2]在固态时的四聚的类立方烷簇合物 Te₄Cl₁₆。它有Te₄Cl₄核，每个Te有三个末端氯化物配体。

制备

TeCl₄可以由碲粉和氯气反应得到：

Te + 2 Cl₂ → TeCl₄

反应由热引发。产物通过蒸馏分离。^[3]

参考文献

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
2. Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5
3. Suttle, J. F.; Smith, C. R. F. Audrieth, Ludwig F. , 编. Tellurium(IV) chloride. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 1950, 3: 140–2. ISBN 978-0-470-13162-6. doi:10.1002/9780470132340.