碘化汞

碘化汞（化学式：HgI₂）是橘红色的化合物。碘化汞极难溶于水（<100 ppm），和氯化汞不同。

碘化汞
碘化汞（α-型） 碘化汞（β-型）
IUPAC名 Mercury diiodide
别名	碘化高汞、二碘化汞、碘化汞(II)
识别
CAS号	7774-29-0  Y
SMILES	I[Hg]I
性质
化学式	HgI2
摩尔质量	454.40 g·mol⁻¹
外观	橘红色结晶或粉末
密度	6.36 g/cm³ (红，25 °C) 6.094 g/cm³ (黄，127 °C)
熔点	259.7 °C
沸点	350 °C
危险性
警示术语	R：R26/27/28, R33, R50/53
安全术语	S：S1/2, S13, S28, S45, S60, S61
欧盟编号	080-002-00-6
欧盟分类	极毒 (T+) 对环境有害 (N)
NFPA 704	0 4 0
闪点	不可燃
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

碘化汞是无机汞化合物中，挥发性最大的。^[1]

性质

有红色和黄色两种变体。几乎不溶于水，溶于甲醇(2.6)、乙醇(1.8)、氯仿、乙醚(0.5)、丙酮(3)、苯(0.2)、甘油、二硫化碳等有机溶剂（括号内为溶解度，g/100g 有机溶剂，25 °C）。极毒，有强烈刺激性。

储存时，远离火种、热源，避免光照。包装密封。避免接触溴化物、氯化物、氨、碱、氰化物、铜盐、铅盐、碘仿和过氧化氢。

碘化汞在自然界中以极其罕见的碘汞矿（英语：Coccinite）（Coccinite）的形式存在。

结构

碘化汞是有热色性的固体。加热到126 °C以上时，碘化汞会从红色的α-型变体相变为浅黄色的β-型晶形，当冷却时，碘化汞的会慢慢的恢复为原来的颜色。碘化汞常用来做为热变色的实例。^[2]

红色的α-型变体在室温下稳定，具有以 HgI₄ 四面体顶点相连接的层状结构，碘原子处于畸变的立方密堆积体中，汞原子占四面体空穴的四分之一。超过129摄氏度时，黄色的β-型变体是稳定的，它具有类似溴化汞的正交晶系结构。此外，迅速蒸发红色碘化汞的温热溶液可以得到另外一种橙色的晶体，但看来其类似于α-型。^[3]

制备

红色碘化汞由碘化钾溶液加入氯化汞溶液而得（见下式）。黄色碘化汞由将红色碘化汞溶于乙醇后再倾入冷水中而制得，在室温下不稳定，经过几小时就转变为红色碘化汞。

HgCl₂ + 2 KI → HgI₂ + 2 KCl

碘化汞也可由单质汞和碘经化合反应而成：

Hg + I₂ → HgI₂

应用

碘化汞常用来制备奈斯勒试剂，可用来鉴定试样中氨的成份。碘化汞也是半导体材料，用在室温下运作的伽马射线或X射线检测或显像设备。

在医药上，碘化汞用来治疗梅毒。在兽医学中，在治疗骨刺、滑液囊肿大的软膏中含有碘化汞。常用的外伤消毒用药红药水不能与碘酒一起使用，是因为两者会起化学反应产生剧毒的碘化汞。

参见

• 碘化亚汞
• 氟化汞、氯化汞、溴化汞
• 碘化锌、碘化镉

参考文献

1. 《环境化学》. 戴树桂 主编. 高等教育出版社. 第六章 典型污染物在环境各圈层中的转归与效应. P₃₉₁
2. Thermochromism: Mercury(II) Iodide. [2009-08-04]. （原始内容存档于2011-09-27）.
3. 萧文锦，钟兴厚，袁启华．《无机化学丛书》第六卷 卤素 铜分族 锌分族．北京：科学出版社，1998年10月．页833．书号 03-003647-6．