硫化钠

硫化钠是一种无机盐，化学式为Na₂S，通常以九水合物Na₂S·9H₂O的形式存在。无水物和九水合物都是无色可溶的固体，在水溶液中水解呈强碱性。露置在空气中时，硫化钠会放出有臭鸡蛋气味的剧毒硫化氢气体。

硫化钠
别名	Sodium sulfide
识别
CAS号	1313-82-2  Y 1313-84-4（九水）  N
PubChem	237873
ChemSpider	14120
SMILES	[Na+].[Na+].[S-2]
InChI	1/2Na.S/q2*+1;-2
InChIKey	GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYAP
UN编号	1385（无水） 1849（水合物）
EINECS	215-211-5
ChEBI	76208
RTECS	WE1905000
性质
化学式	无水：Na2S 九水：Na2S · 9H2O
摩尔质量	无水：78.046 g/mol 九水：240.182 g·mol⁻¹
外观	无色潮解固体
熔点	1180 °C （无水）
溶解性（水）	可溶
相关物质
其他阴离子	氧化钠、硒化钠、碲化钠、钋化钠
其他阳离子	硫化锂、硫化钾、硫化铷、硫化铯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

Na₂S有反萤石结构，Na⁺取代了CaF₂中F⁻的位置，S²⁻则取代了Ca²⁺的位置。在溶液中S²⁻会强烈水解，分别生成HS⁻和H₂S，而使溶液呈强碱性：

S²⁻ + H₂O → HS⁻ + OH⁻

HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻

硫化钠能溶解硫生成多硫化钠(Na₂S_x)。

生产

工业上由焦炭(高温转炉、1373K)还原Na₂SO₄来制备Na₂S。^[1]

Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO

也可通过氢气(沸腾炉、1373K)还原Na₂SO₄来制备Na₂S。

Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂S + 4H₂O

实验室中可由钠和硫在氨中或萘的存在下于四氢呋喃中反应来制备无水硫化钠。^[2]

2Na + S → Na₂S

也可通过将硫化氢通入过量氢氧化钠溶液来制备Na₂S溶液。

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

安全

Na₂S及其水合物有毒，使用时需注意。其水溶液呈强碱性，会腐蚀皮肤，且会与酸迅速反应放出剧毒硫化氢气体。 离子方程式: S^2- +2H⁺ =H₂S↑

参见

• 硫酸盐制浆法
• 硫化染料

参考资料

1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
2. J.-H. So and P. Boudjouk. N. G. Russell , 编. Hexamethyldisilathiane. Inorganic Syntheses（英语：Inorganic Syntheses）. 1992. doi:10.1002/9780470132609.ch11.

外部链接

• chemicalland21.com 硫化钠（英文） （页面存档备份，存于互联网档案馆）