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根据斯万特·奥古斯特·阿伦尼乌斯的理论，酸（英语：acid，有时用“HA”表示）是指当溶解在水中时，溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。换句话说，酸性溶液的pH值小于水的pH值（25℃时为水的pH值是7）。酸一般呈酸味，但是品尝酸（尤其是高浓度的酸）是非常非常危险的。酸可以和碱发生中和作用，生成水和盐。酸可分为无机酸和有机酸两种。与酸相对的一种物质是碱。
 | 此条目没有列出任何参考或来源。 (2024年6月16日) |
提示：此条目页的主题不是酸味。Remove ads
酸在化学中主要有以下三种定义：
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- 其他指示剂：
- H2SO4 + Ca → H2↑ + CaSO4
- H2SO4 + Mg → H2↑ + MgSO4
- H2SO4 + Fe → H2↑ + FeSO4
- H2SO4 + Zn → H2↑ + ZnSO4
- 2HCl + Ca → H2↑ + CaCl2
- 2HCl + Mg → H2↑ + MgCl2
- 2HCl + Fe → H2↑ + FeCl2
- 2HCl + Zn → H2↑ + ZnCl2
-
- 稀酸不会和铜、汞、银、铂、金等金属反应。稀硝酸和金属的反应比较特别，它会和金属产生氧化还原反应，生成一氧化氮NO（无色气体）而不会产生氢气(极稀的硝酸会和金属缓慢反应产生少量的氢气这点至今仍未被证实)。因此在工业中很少用硝酸直接与金属接触制备硝酸盐，多利用置换反应制造。
- 要注意的是金属单质铅Pb和稀酸（特别是硫酸H2SO4和盐酸HCl）的反应中，基于铅的活性较低，起初反应速度十分缓慢，而这反应还会在很短时间内停止。因为氯化铅PbCl2和硫酸铅PbSO4也是不水溶性的固体，它会覆盖在金属铅表面形成保护膜阻止了金属铅与酸反应，而令该反应逐渐停止。
- 钾K和钠Na由于太过活跃，会和水产生危险的爆炸性反应，因此工业上不会利用此方法制备钾盐和钠盐。
- 铝虽然也是十分活跃，但它一暴露在空气中就会与空气中的氧气生成致密氧化物保护膜，也会阻止了之后酸和金属铝的接触反应，所以金属铝不在此列。铝能够与稀的强酸（如稀盐酸，稀硫酸等）进行反应，生成氢气和相应的铝盐。在常温下，铝在浓硝酸和浓硫酸中被钝化，不与它们反应，所以浓硝酸是用铝罐（可维持约180小时）运输的。
- 和金属氧化物发生反应，生成盐和水
- 和盐反应（产生复分解反应）
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- HCl → H+ + Cl −
- HNO3 → H+ + NO3−
- HNO2 → H+ + NO2−
- H2SO4 → 2H+ + SO42−
- H2SO3 → 2H+ + SO32−
- H2CO3 → 2H+ + CO32−
- H3PO4 → 3H+ + PO43−
- H8C6O7 → 3H+ + H5C6O73−
除一元酸以外的酸都称为二元酸或多元酸。
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所有酸在水溶液中，在特定条件下，可以产生可供化学反应的（水合）氢离子H3O+，从而表达出酸性。这包括两类情形：
- 常见的易溶酸如H3PO4，在溶液中电离产生H3O+：
- H3PO4 + H2O → H3O+ + H2PO4−
难溶酸如H4SiO4，其溶于水的分子亦可电离产生H3O+：
- H4SiO4 + H2O → H3O+ + H3SiO4−
电离产生的H3O+可与碱发生化学反应。当酸充分强时，电离产生的H3O+浓度大，可与活泼金属反应产生氢气，或与特定的盐发生复分解反应。
- 某些酸如H3BO3，Al(OH)3，溶于水的分子本身不能电离产生H+。它们作为路易斯酸体现酸性，即，与水电离产生的OH-结合，释放水电离产生的H3O+参与反应，从而表达出酸性：
- H3BO3 + 2H2O → H3O+ + B(OH)4−
- Al(OH)3 + 2H2O → H3O+ + Al(OH)4−
纯水电离产生的H3O+与OH-浓度相同。酸性物质溶于水的分子将以上述两类方式之一造成H3O+浓度上升，超过OH-浓度。酸溶液的H3O+离子浓度愈高，其酸度就愈高。
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- 浓酸常有强烈腐蚀性，有些还伴有其他特性，如具有强氧化性和脱水能力的浓硫酸，能对人体造成严重的化学烧伤。
- 浓酸的特性：
- 浓氢氯酸含35%氯化氢分子，浓度约为11M，是无色液体，具高度挥发性和腐蚀性。
- 浓硝酸含70%HNO3分子，浓度约为16M，是无色液体（但很多时候因有分解反应令浓硝酸溶有红棕色的二氧化氮），具高度挥发性，易分解出有毒的二氧化氮气体，硝酸有极强氧化性，因此造成极强腐蚀性。自我分解反应如下：4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2
- 浓硫酸含98%硫酸分子，浓度约为18M，是无色油状液体，不具挥发性，但具极强的腐蚀性、氧化性和脱水性。
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- 浓酸应安放在通风柜中。
- 人手处理浓酸时要戴防护手套和安全眼镜。
- 稀释浓酸时，是要慢慢地把浓酸加入搅动中大量水中而不能相反，否则可引致沸腾（突沸），水连同强酸溅出可引致极大的危险。
- 若被强酸溅到人体，应立即用大量流动的清水冲洗伤口至少10至15分钟，再用小苏打（NaHCO3）溶液冲洗，严重则要立即送医治理。
强酸是指在水溶液中完全电离的酸（硫酸这类多元酸不在此限），或以酸度系数的概念理解，则指pKa值< −1.74的酸。这个值可以理解为在标准状况下，氢离子的浓度等同于加入强酸后的溶液浓度。
大部分强酸均是腐蚀性的，但当中亦有例外。例如超强酸当中的碳硼烷酸（H(CHB11Cl11)），其酸性比硫酸高百万倍，但却完全不带有腐蚀性[1]；相反，弱酸当中的氢氟酸（HF）却带有高度腐蚀性。它能够溶解极大部分的金属氧化物，诸如玻璃及除了铱以外的所有金属[2]。
- HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A−(aq)
一般酸不会在水中完全离解，因此多以化学平衡而不是完全反应的形式表示，弱酸就是指不完全离解的酸。用酸度系数作为区别强酸与弱酸的作用并不明显（因为数值差距较难理解及不明显），因此用方程式去区别两者更为合理。
由于强酸在水溶液中完全离解，因此氢离子在水中的浓度等同于将该酸带到其他的溶液当中：
- [HA] = [H+] = [A−]；pH = −log[H+]
除了透过计算pH值来衡量不同酸的强度外，透过观察以下的性质也可以判别出不同类别的酸的强度：
酸度，一种新的酸碱度定义，可以取代过去一直沿用的pH表示酸碱度。此一定义首先由荷兰化学家亨克·凡·鲁贝克（Henk van Lubeck）在美国《化学教育杂志》上提出[3]。
- 定义
![{\displaystyle AG=\log {[{\mbox{H}}^{+}] \over [{\mbox{OH}}^{-}]}\,\!=pOH-pH}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/17190594154c5136fd043bdb2891cc1fff5312e0)
![{\displaystyle [{\mbox{H}}^{+}]\,\!}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c813e17f3d2651695660e70955eb0a9831bd59bc)
![{\displaystyle [{\mbox{OH}}^{-}]\,\!}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/293c5ad90244fff78462e03b6ff95deb382020c9)
- 优势
与pH相比，它有如下3个明显的优势：
- 酸度的数值越大说明溶液酸性越强，符合物理定义的语言习惯。
- 取对数的是无量纲的比值，对数函数返回值同样无量纲，这符合对数函数的特点。
- 不管在任何温度下，中性的溶液AG永远是0。与此不同的是，习惯上认定25摄氏度的中性溶液pH=7，其他温度下中性溶液的pH都不是7。
此外，AG的值域是，而传统上pH的值域是0~14。
（从强到弱）
- 高氯酸HClO4
- 氢碘酸HI
- 氢溴酸HBr
- 盐酸HCl
- 硫酸H2SO4（Ka1/只限于第一酸度系数）
- 硝酸HNO3
- 水合氢离子H3O+或H+。为方便起见，通常会以H+取代H3O+。但要注意的是，单独而孤立的质子在带有极性的水中不可能存在，而是常与水分子的其中一对孤偶电子对结合。这使在水合氢离子中的氧的形式电荷为+1。
- 一些化学家将氯酸（HClO3），溴酸（HBrO3），高溴酸（HBrO4），碘酸（HIO3），和高碘酸（HIO4）也列为强酸，但是没有被公认。
超强酸通常指酸性比纯硫酸更强的酸。简单的超强酸包括三氟甲磺酸（CF3SO3H）和氟磺酸（FSO3H），它们的酸性都是硫酸的上千倍。在更多的情况下，超强酸不是单一纯净物而是几种化合物的混合物。
超强酸这一术语由詹姆斯·布莱恩特·科南特（James Bryant Conant）于1927年提出。乔治·安德鲁·欧拉因其在碳正离子和超强酸方面的研究获得1994年诺贝尔化学奖。
常见的超强酸（从最强到最弱）：
- 酸和盐的复分解反应，生成新酸和新盐
- 酸性氧化物和水的化合反应
- 非金属单质和氢的化合反应
所有存在于天然食物中的有机酸都是弱酸。
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