氯化铟是一种无机化合物，化学式为InCl3。这种无色的盐在有机合成中用作路易斯酸，它也是常见的可溶性铟化合物之一。[1]
| 氯化铟 | |
|---|---|
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| |
| 别名 | 氯化铟(III) 三氯化铟 |
| 识别 | |
| CAS号 | 10025-82-8 
|
| PubChem | 24812 |
| ChemSpider | 23197 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | PSCMQHVBLHHWTO-DFZHHIFOAF |
| 性质 | |
| 化学式 | InCl3 |
| 摩尔质量 | 221.18 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色片状固体 |
| 密度 | 3.46 g/cm3 |
| 熔点 | 586 °C（859 K） |
| 沸点 | 800 °C（1073 K） |
| 溶解性（水） | 195 g/100 mL（放热） |
| 溶解性（其它溶剂） | 四氢呋喃、乙醇 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 单斜晶系，mS16 |
| 空间群 | C12/m1, No. 12 |
| 危险性 | |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化铟 溴化铟 三碘化铟 |
| 其他阳离子 | 氯化铝 三氯化镓 三氯化铊 |
| 相关化学品 | 低卤化铟 氧化铟 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备与结构
作为相对正电性的金属，铟可以和氯反应，生成氯化铟。氯化铟易溶且易潮解。[2]在甲醇-苯混合溶液中用电化学电池法制备也有了报道。[3]
正如AlCl3和TlCl3一样，InCl3以层状结构结晶，它由含有八面体配位的In(III)中心层的密堆积氯组成，[4]其结构单元类似于YCl3。[5]而与之相反，GaCl3以Ga2Cl6二聚体的形式结晶。[5]熔融的InCl3导电，[4]而AlCl3不导电，因为它以二聚体Al2Cl6的形式存在。[6]
反应
InCl3是一种路易斯酸，可以和供体配体L形成配合物——InCl3L、InCl3L2和InCl3L3。如四面体的InCl4−、三角双锥的InCl52−和八面体的InCl63−。[4]
在乙醚溶液中，InCl3和LiH反应，生成LiInH4，这种化合物不稳定，在0℃以上分解，[7]它是在有机合成中的原位反应还原剂[8]，可以制备InH3的叔胺或膦的配合物。[9]
三甲基铟（InMe3）也能由InCl3在乙醚溶液中和格氏试剂CH3MgI或甲基锂反应得到；三乙基铟可以用相似的方法和EtMgBr反应得到。[10]
-
- （乙醚在25 °C的真空中除去）
催化剂
氯化铟在有机反应（如Friedel-Crafts酰基化反应和Diels-Alder反应）中用作路易斯酸催化剂。DA反应的一个例子[11]如下，反应在室温进行，在乙腈-水混合溶剂中负载1mol%的催化剂。第一步是巴比妥酸和醛之间的Knoevenagel缩合反应，第二步是IEDDA反应。
这是N,N'-二甲基巴比妥酸、苯甲醛和乙烯基乙醚的多组分反应。使用催化剂，报道的化学产率为90%，反式异构体的百分比为70％。不加催化剂，产率下降到65%，只有50％反式产物。
参考文献
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