氢氧化钾

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氢氧化钾（化学式：KOH），俗称苛性钾，白色固体，溶于水、醇，但不溶于醚。在空气中极易吸湿而潮解。它在水中可以解离出OH⁻，是一种强碱。在多数有机溶剂中，其碱性和叔丁醇钠相当。^[3]

氢氧化钾
英文名	Potassium hydroxide
别名	苛性钾
识别
CAS号	1310-58-3  Y
PubChem	14797
ChemSpider	14113
SMILES	[K+].[OH-]
InChI	1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
InChIKey	KWYUFKZDYYNOTN-REWHXWOFAT
UN编号	1813
EINECS	215-181-3
ChEBI	32035
RTECS	TT2100000
性质
化学式	KOH
摩尔质量	56.10564 g·mol⁻¹
外观	白色潮解固体
密度	2.044 g/cm3
熔点	360.4℃[1]
沸点	1327℃
溶解性（水）	1100 g/L
pKb	-1.1 (KOH(aq) = K+ + OH–) [2]
结构
晶体结构	单斜
危险性
欧盟危险性符号 腐蚀性 C
警示术语	R：R22-R35
安全术语	S：S1/2-S26-S36/37/39-S45
NFPA 704	0 3 1 ALK
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氧化钾，过氧化钾，超氧化钾
其他阳离子	氢氧化锂 氢氧化钠 氢氧化铷 氢氧化铯 氢氧化钫
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氢氧化钾是典型的强碱，有许多工业上的应用，大部份的应用都是因为氢氧化钾可以和酸反应，以及氢氧化钾本身的腐蚀性。2005年生产的氢氧化钾估计有700,000至 800,000吨，约为氢氧化钠的百分之一^[4]。氢氧化钾常用来制造软肥皂和液体肥皂，也用来制备含钾的化学物质。

制备

可从电解饱和的氯化钾水溶液制得。

${\displaystyle {\ce {2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 ^ + H2 ^}}}$

古法会用碳酸钙加热，再和水及草木灰反应，生成氢氧化钾。

先将碳酸钙高温加热碳酸钙生成氧化钙

${\displaystyle {\rm {CaCO_{3}{=\!=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow }}}$

再将氧化钙与水反应生成氢氧化钙

${\displaystyle {\ce {CaO + H2O = Ca(OH)2}}}$

最后将氢氧化钙与草木灰反应生成氢氧化钾

${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 v + 2KOH}}}$

事实上，水与钾反应也会生成氢氧化钾，但反应十分剧烈，不宜使用：

${\displaystyle {\rm {2K+2H_{2}O{=\!=\!=\!=}2KOH+H_{2}\uparrow }}}$

物理性质

氢氧化钾是白色吸湿性固体，高于熔点极易升华。^[1] 极易溶于水和乙醇。固体氢氧化钾为白色正交结晶，市售品有块状、小颗粒状和片状。

化学性质

氢氧化钾是一种强碱，所以可以跟硫酸、盐酸等酸发生酸碱中和反应，生成相应的钾盐和水。 例子：氢氧化钾跟盐酸的反应：

${\displaystyle {\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O}}}$

氢氧化钾跟硫酸的反应：

${\displaystyle {\ce {2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O}}}$

而且，氢氧化钾也可以跟酸性气体反应，生成相应的钾盐和水。例如跟二氧化碳反应会得到碳酸钾：

${\displaystyle {\ce {2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O}}}$

碳酸钾继续跟二氧化碳反应会得到碳酸氢钾：

${\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}$

跟二氧化硫反应会得到亚硫酸钾：

${\displaystyle {\ce {2KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O}}}$

有机反应

氢氧化钾可以提供氢氧根离子，氢氧根离子是一种很好的亲核试剂，可以参与亲核取代反应。例如，可以使氯乙烷变成乙醇。

而且，氢氧化钾可以参与酯的水解，生成相应的羧酸钾盐和醇类。

安全性

有强烈腐蚀性，溶于水放出大量热。吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。皮肤和眼直接接触可引起灼伤，一旦眼睛或皮肤接触到氢氧化钾，迅速将受伤部位以水不断冲洗15 分钟以上；口服会灼伤消化道，可致命。

氢氧化钾泼洒事故，因为酚酞而显红色

用途

• 氢氧化钾用作生产钾盐，如硝酸钾、高锰酸钾、亚硝酸钾、磷酸氢二钾等。日化工业用作制造肥皂。电池工业用于制造碱性电池的电解质。
• 亦可用于在实验室制作硝酸钾。

${\displaystyle {\ce {HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + CO2 ^ + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2HNO3 + 2K -> 2KNO3 + H2 ^}}}$

参考资料

1. 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编. 化学工业出版社. P₂₁. 【Ⅰ-47】氢氧化钾(potassium hydroxide)
2. Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. （原始内容存档于2018-11-16）.
3. 欧阳昆冰, 席振峰. 碱在过渡金属催化的有机化学反应中的作用. 化学学报. 2013 71 (01): 13-25. doi:10.6023/A12110984.
4. H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger “Potassium Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039

外部链接

• Newscientist article dn10104
• MSDS from JTBaker （页面存档备份，存于互联网档案馆）
• CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （页面存档备份，存于互联网档案馆）