二氧化钌是一种无机化合物，化学式 RuO2。这种黑色固体是钌最常见的氧化物。它用于电催化，合成氯气和氯的氧化物。[1] 类似很多二氧化物， RuO2 为金红石 结构。[2][3]
| 二氧化钌 | |
|---|---|
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| |
| IUPAC名 Ruthenium(IV) oxide | |
| 别名 | 氧化钌(IV) |
| 识别 | |
| CAS号 | 12036-10-1 
|
| PubChem | 82848 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| EINECS | 234-840-6 |
| 性质 | |
| 化学式 | RuO2 |
| 摩尔质量 | 133.0688 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 深蓝色固体 |
| 密度 | 6.97 g/cm3 |
| 沸点 | 1200 °C（1473 K） |
| 溶解性（水） | 不可溶 |
| 磁化率 | +162.0·10−6 cm3/mol |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 金红石（四方），tP6 |
| 空间群 | P42/mnm, No. 136 |
| 配位几何 | 八面体型 (RuIV)，平面三角形 (O2−) |
| 危险性 | |
| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 二硫化钌 |
| 其他阳离子 | 二氧化锇 |
| 相关化学品 | 四氧化钌 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
二氧化钌可以由氧化三氯化钌而成。几乎整比的 RuO2 晶体可以由化学气相运输而成，运输剂为 O2：[4]
- RuO2 + O2 ⇌ RuO4
用处
参考资料
外部链接
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