氯化亚铬

氯化亚铬是一种无机化合物，化学式 CrCl₂(H₂O)_n。无水的氯化亚铬是一种白色固体，但因为有杂质而变成灰绿色。氯化亚铬的四水合物 Cr(H₂O)₄Cl₂是一种亮蓝色的固体。氯化亚铬没有商业用途，但已在实验室有规模的用于合成其他铬配合物。

氯化亚铬
IUPAC名 Chromium(II) chloride
别名	二氯化铬
识别
CAS号	10049-05-5（无水）  Y 13931-94-7（四水）  Y
PubChem	24871
ChemSpider	23252
SMILES	Cl[Cr]Cl
InChI	1/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	XBWRJSSJWDOUSJ-NUQVWONBAQ
RTECS	GB5250000
性质
化学式	Cl2Cr
摩尔质量	122.9 g·mol−1
外观	白色到灰绿色固体(无水), 非常吸湿
气味	无臭
密度	2.88 g/cm3 (24 °C)[1]
熔点	824 °C（1,097 K）（无水） 51 °C（124 °F；324 K）（四水，分解）[1]
沸点	1,302 °C（1,575 K）（无水）[1]
溶解性（水）	可溶[1]
溶解性	不可溶于酒精, 乙醚
pKa	2
磁化率	+7230·10−6 cm3/mol
结构
晶体结构	Orthorhombic (deformed rutile, 无水), oP6[2] 单斜晶系 (四水) [3]
空间群	Pnnm, No. 58 (anhydrous)[2] P21/c, No. 14 (tetrahydrate)[3]
晶格常数	a = 6.64 Å, b = 5.98 Å, c = 3.48 Å (无水)[2]
晶格常数	α = 90°, β = 90°, γ = 90°
配位几何	Octahedral (Cr2+, 无水)[2]
热力学
ΔfHm⦵298K	−395.4 kJ/mol[1]
S⦵298K	115.3 J/mol·K[1]
热容	71.2 J/mol·K[1]
危险性
GHS危险性符号 [4]
GHS提示词	警告
H-术语	H302, H315, H319, H335[4]
P-术语	P261, P305+351+338[4]
NFPA 704	0 2 1
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	1870 mg/kg (大鼠，口服) [5]
相关物质
其他阴离子	二氟化铬 二溴化铬 二碘化铬
其他阳离子	氯化铬 四氯化铬 二氯化钼 二氯化钨
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

CrCl₂ 可以由氯化铬在500 °C被氢气还原而成:

2 CrCl₃ + H₂ → 2 CrCl₂ + 2 HCl

或通过电解而成。^[6]

小规模合成氯化亚铬可以由LiAlH₄，锌或其他还原剂还原 CrCl₃而成：

4 CrCl₃ + LiAlH₄ → 4 CrCl₂ + LiCl + AlCl₃ + 2 H₂

2 CrCl₃ + Zn → 2 CrCl₂ + ZnCl₂

CrCl₂ 也可以由醋酸亚铬和氯化氢化合而成：^[7]

Cr₂(OAc)₄ + 4 HCl → 2 CrCl₂ + 4 AcOH

反应

Cr³⁺ + e^- ⇌ Cr ²⁺的还原电位为-0.41。由于在酸性条件下H⁺还原为H₂的电势为+0.00，因此亚铬离子具有足够的电势将酸还原为氢，尽管没有催化剂就不能反应。

参考资料

1. Lide, David R. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press（英语：CRC Press）. 2009. ISBN 978-1-4200-9084-0 （英语）.
2. Tracy, Joseph W.; Gregory, N.W.; Lingafelter, E.C.; Dunitz, J.D.; Mez, H.-C.; Rundle, R.E.; Scheringer, Christian; Yakel, H.L.; Wilkinson, M.K. The crystal structure of chromium(II) chloride. Acta Crystallographica. 1961, 4 (9): 927–929. doi:10.1107/S0365110X61002710.
3. Schnering, H.G. von; Brand, B.-H. Struktur und Eigenschaften des blauen Chrom(II)-chlorid-tetrahydrats CrCl₂.4H₂O. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie. 1973, 402 (2): 159–168. doi:10.1002/zaac.19734020206.
4. 来源：Sigma-Aldrich Co., Chromium(II) chloride （2014-07-04查阅）.
5. MSDS of Chromium(II) chloride. fishersci.ca. Fisher Scientific. [2014-07-04]. （原始内容存档于2014-07-14）.
6. Holah, D. G.; Fackler, Jr. John P. Anhydrous Chromium(II) Chloride. Inorg. Synth. 1967, 10: 26-35. doi:10.1002/9780470132418.ch4.
7. Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 2nd. New York, N.Y.: Academic Press. 1963: 1337. ISBN 978-0121266011.