二磷是一种无机化合物,化学式P
2。磷之上的氮会形成有氮氮三键的N2分子,而磷倾向于形成P4,因为P-Pπ键的能量很高。二磷的结构类似氮气,但反应性很高,键解离能为(117 kcal/mol或490kJ/mol)氮气的一半。二磷的键长为1.8934 Å。[2]
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二磷 | |||
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IUPAC名 Diphosphorus | |||
系统名 Diphosphyne[1] | |||
识别 | |||
CAS号 | 12185-09-0 ![]() | ||
PubChem | 5460700 | ||
ChemSpider | 4574176 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | FOBPTJZYDGNHLR-UHFFFAOYAU | ||
Gmelin | 1400241 | ||
ChEBI | 33472 | ||
性质 | |||
化学式 | P2 | ||
摩尔质量 | 61.95 g·mol−1 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
制备
将白磷加热至1100 °K(827 °C)可取得二磷。然而,通过一些过渡金属配合物(例如基于钨和铌的配合物),在正常条件下的均相溶液中生成二磷的方面已经取得了一些进展。[3]离解P4分子中的键的方法也被提出过,比如光激发。[4]