三氯化铈

三氯化铈
	IUPAC名; Cerium(III) chloride; Cerium trichloride
别名	氯化铈(III)
识别
CAS号	7790-86-5（无水） ; 16651-27-7（六水） ; 18618-55-8（七水）
PubChem	24636
ChemSpider	23038
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Ce+3];
InChI	1/Ce.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3;
InChIKey	VYLVYHXQOHJDJL-DFZHHIFOAZ
ChEBI	35458
性质
化学式	CeCl3
外观	白色潮解粉末
密度	3.97 g/cm3
熔点	817 °C (无水物) ; 90 °C (七水合物分解)
沸点	1727 °C
溶解性（水）	100 g/100 ml
溶解性（其他）	可溶于乙醇、丙酮
结构
晶体结构	六方晶系，hP8
空间群	P63/m, No. 176
危险性
警示术语	R：R36/37/38
安全术语	S：S26, S36
欧盟分类	刺激性 (Xi)
闪点	不可燃
	致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	2111 mg/kg (大鼠经口)
相关物质
其他阴离子	三氟化铈; 三溴化铈; 三碘化铈
其他阳离子	氯化镧
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

三氯化铈，别名氯化铈、氯化铈(III)，化学式CeCl₃。

Quick Facts 三氯化铈[1], 识别 ...

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无色易潮解块状结晶或粉末。露置于潮湿空气中时，迅速吸收水分生成组成不定的水合物。^[3]易溶于水，可溶于乙醇和丙酮。^[4]

水合物直接在空气中加热时会发生少量水解。^[5]若在真空中加热七水合物数小时逐渐至140°C，则可得到无水三氯化铈，根据Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis，在70-100°C时晶体已经可以脱去大量的水，可在此温度维持一段时间再提升温度，加热时并须同时使用搅拌子搅拌晶体，最后所生成产物为粉状固体，可以储存于干燥箱中，使用前需再加热抽真空除水。^[4]^[6]^[7]用此法制得的无水三氯化铈可能还含有少量水解产物CeOCl，但已经可与有机锂试剂和格氏试剂共用，用于有机合成。

纯的无水三氯化铈可通过①将水合物在高真空中和4～6倍氯化铵存在下缓慢加热至400°C，^[5]^[8]^[9]^[10]或②将水合物与过量氯化亚砜共热3小时而制得。^[5]^[11]此外还可以通过单质铈与氯气化合制备无水三氯化铈。^[12]^[13]它一般通过在高真空下高温升华纯化。

将稀土硫酸铵复盐与氢氧化钠反应，转化为氢氧化稀土。再用空气将后者中的铈氧化为四价铈，以稀盐酸浸出使铈富集，再经溶解、萃取、结晶，制得三氯化铈。

{\rm {\ Ce(OH)_{3}+3HCl\rightarrow CeCl_{3}+3H_{2}O}}

用作制取铈和其他铈盐的原料、石油催化剂，以及有机合成中的路易斯酸等。三氯化铈可作三氟甲磺酸铈的制取原料，后者是有机合成中的路易斯酸，用于傅－克酰基化反应。三氯化铈自身也是一种路易斯酸，用于傅－克烷基化反应。^[14]

七水合三氯化铈与硼氢化钠共用时可作为Luche还原反应^[15]中的试剂。该反应是有机合成中将α,β-不饱和酮还原的常用方法之一。例如，香芹酮在三氯化铈和硼氢化钠共同作用下，可以控制只有羰基双键被还原，生成（1），而不产生（2）；而无三氯化铈时，产物则为（1）和（2）的混合物。

另一例子是用三氯化铈促进的酮的烷化反应。此法避免了使用有机锂试剂时产生的烯醇负离子。^[6]

[1]
Record of Cer(III)-chlorid in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）.
[2]
存档副本 (PDF). [2009-11-27]. （原始内容 (PDF)存档于2007-09-27）.
[3]
Alfa 和 Strem 等主要试剂生产商在产品目录上将三氯化铈水合物的化学式标为 CeCl₃·xH₂O。 Aldrich 则提供七水物。
[4]
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[BGIA_GESTIS-1] [1]
Record of Cer(III)-chlorid in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）.

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三氯化铈

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性质

制备

用途

参考资料