硫氰

硫氰化学式为(SCN)₂，是一种黄色液体，在常温下可以分解，是一种拟卤素。硫氰的空间对称群为C₂，其结构可表示为NCS-SCN^[1]。硫氰的氧化能力比溴要大，会和水反应；^[2]

3 (SCN)₂ + 4 H₂O → H₂SO₄ + HCN + 5 SCN⁻ + 5 H⁺

硫氰
识别
CAS号	505-14-6  Y
PubChem	68160
ChemSpider	61468
SMILES	N#CSSC#N
InChI	1/C2N2S2/c3-1-5-6-2-4
InChIKey	DTMHTVJOHYTUHE-UHFFFAOYAE
ChEBI	30063
性质
化学式	C2N2S2
摩尔质量	116.16 g·mol⁻¹
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

硫氰最早是由硫氰酸银与碘在乙醚中制得^[3]，但由于碘的氧化性弱，此反应最后会达到平衡，产率不佳。硫氰也可以由硫氰酸铅和Br₂反应产生，而硫氰酸铅可以由硝酸铅和硫氰酸钠混合而成。可以用无水的硫氰酸铅和溴在冰醋酸中反应^[4]。另一种方法是将溶于二氯甲烷中的溴滴入悬浮在0℃二氯甲烷的硫氰酸铅中，之后再用氩气保护，会生成硫氰的溶液，但制备的硫氰需立刻使用^[5]。

Pb(SCN)₂ + Br₂ → (SCN)₂ + PbBr₂

硫氰会和烯类产生加成反应，生成有1,2-二(硫氰)结构的化合物。硫氰也会和二茂钛杂环戊二烯（titanacyclopentadiene）反应，最后生成1,2-二噻烯（1,2-dithiins）。硒氰化学式为(SeCN)₂，可以由硒氰酸银和碘在0度的四氢呋喃中反应制得^[6]，其反应和硫氰类似^[5]。另外，硫氰能与硝酸反应，产生氢氰酸，一氧化氮，硫酸等；或被彻底氧化成CO₂,NO₂,SO₃等气体。 制备硫氰也可以用硫氰化钾与碘发生置换反应，产生硫氰。

参考资料

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5. Block, E; Birringer, M; DeOrazio, R; Fabian, J; Glass, RS; Guo, C; He, C; Lorance, E; Qian, Q; Schroeder, TB; Shan, Z; Thiruvazhi, M; Wilson, GC; Zhang, Z. Synthesis, Properties, Oxidation, and Electrochemistry of 1,2-Dichalcogenins. J. Amer. Chem. Soc. 2000, 122: 5052–5064. doi:10.1021/ja994134s. 引文使用过时参数coauthors (帮助)
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