硫氰化学式为(SCN)2，是一种黄色液体，在常温下可以分解，是一种拟卤素。硫氰的空间对称群为C2，其结构可表示为NCS-SCN[1]。硫氰的氧化能力比溴要大，会和水反应；[2]
- 3 (SCN)2 + 4 H2O → H2SO4 + HCN + 5 SCN− + 5 H+
硫氰最早是由硫氰酸银与碘在乙醚中制得[3]，但由于碘的氧化性弱，此反应最后会达到平衡，产率不佳。硫氰也可以由硫氰酸铅和Br2反应产生，而硫氰酸铅可以由硝酸铅和硫氰酸钠混合而成。可以用无水的硫氰酸铅和溴在冰醋酸中反应[4]。另一种方法是将溶于二氯甲烷中的溴滴入悬浮在0℃二氯甲烷的硫氰酸铅中，之后再用氩气保护，会生成硫氰的溶液，但制备的硫氰需立刻使用[5]。
- Pb(SCN)2 + Br2 → (SCN)2 + PbBr2
硫氰会和烯类产生加成反应，生成有1,2-二(硫氰)结构的化合物。硫氰也会和二茂钛杂环戊二烯（titanacyclopentadiene）反应，最后生成1,2-二噻烯（1,2-dithiins）。硒氰化学式为(SeCN)2，可以由硒氰酸银和碘在0度的四氢呋喃中反应制得[6]，其反应和硫氰类似[5]。另外，硫氰能与硝酸反应，产生氢氰酸，一氧化氮，硫酸等；或被彻底氧化成CO2,NO2,SO3等气体。 制备硫氰也可以用硫氰化钾与碘发生置换反应，产生硫氰。
参考资料
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