氯酸

氯酸，化学式为HClO₃，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化态为+5。它具强酸性（pK_a=−2.7）及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。

氯酸
别名	氯酸(V)
识别
CAS号	7790-93-4  Y
PubChem	19654
ChemSpider	18513
SMILES	O=Cl(=O)O
InChI	1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
InChIKey	XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG
UN编号	2626
性质
化学式	HClO3
摩尔质量	84.45914 g·mol⁻¹
外观	无色溶液
密度	1 g/mL (溶液、估计值)
溶解性（水）	>40 g/100 ml (20 °C)
pKa	−2.7[1]
结构
分子构型	三角锥
危险性
主要危害	氧化性
相关物质
其他阴离子	溴酸、碘酸
其他阳离子	氯酸铵、氯酸钠、 氯酸钾
相关化学品	盐酸、次氯酸、 亚氯酸、高氯酸
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

它可由氯酸钡与硫酸反应，并滤去硫酸钡沉淀得到：

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HClO₃ + BaSO₄

或用次氯酸加热歧化的反应制取：

3HClO → HClO₃ + 2 HCl

浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取，但是在加热时会分解，产物不一：

8HClO₃ → 4HClO₄ + 2H₂O + 2Cl₂ + 3 O₂

3HClO₃ → HClO₄ + H₂O + 2 ClO₂

热力学上，氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。

参见

• 次氯酸、亚氯酸、高氯酸
• 溴酸、碘酸
• 五氧化二氯

参考文献

1. Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Lehrbuch der anorganischen Chemie. Berlin. 2007. ISBN 978-3-11-017770-1. OCLC 180963521 （德语）.

• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
• King, R. B. (Ed.) (1994) Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2, p. 658. Chichester:Wiley. ISBN 0-471-93620-0.