氯化钡（化学式：BaCl2）是钡的氯化物，有毒，灼烧时产生黄绿色的光。
| 氯化钡 | |
|---|---|
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| |
| 识别 | |
| CAS号 | 10361-37-2 
|
| ChemSpider | 23540 |
| SMILES |
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| EINECS | 233-788-1 |
| RTECS | CQ8750000（无水） CQ8751000（二水） |
| 性质 | |
| 化学式 | BaCl2 |
| 摩尔质量 | 208.23 g/mol（无水） 244.26 g/mol（二水） g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体 |
| 密度 | 3.856 g/cm3（无水） 3.0979 g/cm3（二水） |
| 熔点 | 962 °C 960 °C（二水） |
| 沸点 | 1560 °C |
| 溶解性（水） | 31.2 g/100 mL (0 °C) 35.8 g/100 mL (20 °C) 59.4 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性 | 在甲醇中可溶，在乙醇和乙酸乙酯中不可溶 [1] |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 正交（无水） 单斜晶系（二水） |
| 配位几何 | 7-9 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | −858.56 kJ/mol |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R20, R25 |
| 安全术语 | S：S1/2, S45 |
| 欧盟编号 | 056-004-00-8 |
| 欧盟分类 | 有毒（T） 有害（Xn） |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| 闪点 | 不可燃 |
| PEL | TWA 0.5 mg/m3[2] |
| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
|
78 mg/kg （大鼠，口服） 50 mg/kg （豚鼠，口服）[3] |
LDLo（最低）
|
112 mg Ba/kg (兔，口服) 59 mg Ba/kg (犬，口服) 46 mg Ba/kg (小鼠，口服)[3] |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化钡 溴化钡 碘化钡 |
| 其他阳离子 | 氯化铍 氯化镁 氯化钙 氯化锶 氯化镭 氯化铅 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
化学性质
氯化钡溶于水解离为Ba2+和Cl-，解离出的离子可以产生沉淀反应：[4]
- BaCl2 + Na2SO4 → 2 NaCl + BaSO4↓
- BaCl2 + K2CrO4 → 2 KCl + BaCrO4↓
- BaCl2 + Na2C2O4 → 2 NaCl + BaC2O4↓
- BaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2
- 2 Na + BaCl2 ↔ 2 NaCl + Ba
用途
虽然价格便宜，但氯化钡的用处有限。在工业中，氯化钡主要用于腐蚀性氯工厂的卤水溶液的净化，也用于热处理盐的制造和钢的硬化。[5] 它的毒性限制了它的应用。
在实验室，它可用来测试硫酸盐。
安全
氯化钡与其它的水溶性钡盐一样，因其可在水溶液中离解出钡离子，所以都是有高毒性的。可溶性钡盐中毒通常使用硫酸钾或硫酸镁作为解毒剂，它们会反应产生硫酸钡，因其不溶性而相对于氯化钡则为无毒的。
参考文献
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