杂化轨道

杂化轨道（英语：Hybrid orbital）是指原子轨道经杂化（hybridization）后所形成的能量简并的新轨道，用以定量描述原子间的键结性质。与价层电子对互斥理论可共同用来解释分子轨道的形状。杂化概念是莱纳斯·鲍林于1931年提出。

甲烷的杂化。

发展史

化学家莱纳斯·鲍林第一个提出了杂化轨道理论来解释甲烷（CH₄）等分子的结构^[1]。 这个概念原本是为了解释简单的化学系统而开发的，但是这种方法后来被广泛应用，至今天它仍然是一种解释有机化合物结构的有效理论。

轨道是描述电子在分子中的行为的一个模型。对于较简单的原子，如氢原子，薛定谔方程可以被精确求解。在较重的原子（如碳、氮、氧）中，原子使用了2s和2p轨道，类似氢原子的激发态轨道，杂化轨道被认为是这些原子轨道以不同的比例互相叠加而成的混合。杂化轨道理论给出了路易士结构的量子力学解释，因而在有机化学里得到了广泛应用。

例子

类别	spx杂化	sdx杂化	spxdy杂化
	主族/ 过渡金属	仅过渡金属
AX2	直线形 sp杂化 (180°) 例: C2H2、CO2
AX3	平面正三角形 sp2杂化 (120°) 例: BF3、石墨、C2H4	三角锥 sd2杂化 (90°) 例: CrO3
AX4	正四面体 sp3杂化 (109.5°) 例: CH4、钻石	正四面体 sd3杂化 (70.5°, 109.5°) 例: MnO4−	平面正方形 sp2d杂化 例: PtCl42−
AX6		C3v 三棱柱 sd5杂化 (63.4°, 116.6°) 例: W(CH3)6	正八面体 sp3d2杂化 例: Mo(CO)6
轨道间角	${\displaystyle \theta =\arccos(-{\frac {1}{x}})}$	${\displaystyle \theta =\arccos \left(\pm {\sqrt {{\frac {1}{3}}(1-{\frac {2}{x}})}}\right)}$

超价分子 (共振)

AX5	三角双锥
AX6	正八面体
AX7	五角双锥