吖啶（英语：Acridine，汉语发音为“阿定”）是一种含氮的杂环有机化合物，其化学式为C13H9N。吖啶的分子结构与蒽类似，可视作蒽的中间环系上的一个CH被氮取代后形成的物质，因此也被称为氮蒽、一氮蒽或夹氮蒽。吖啶可以从煤焦油中提取，也可以通过其他方法合成。吖啶的衍生物多为染料，也是制取某些杀菌剂和药物的母体。
| 吖啶 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 acridine 吖啶 或 10-氮杂蒽 | |
| 别名 | 氮蒽，氮杂蒽，杂氮蒽，一氮蒽，二苯并吡啶，2,3-苯并喹啉 |
| 识别 | |
| CAS号 | 260-94-6 
|
| PubChem | 9215 |
| ChemSpider | 8860 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | DZBUGLKDJFMEHC-UHFFFAOYAF |
| ChEBI | 36420 |
| 性质 | |
| 化学式 | C13H9N |
| 摩尔质量 | 179.217 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色或浅黄色片状或针状结晶 |
| 密度 | 1.005 |
| 熔点 | 107 °C |
| 沸点 | 346.726 °C |
| 溶解性（水） | 微溶于水 |
| 溶解性（其他溶剂） | 易溶于乙醇、乙醚、烃类和二硫化碳 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R22 |
| 安全术语 | S：S22, S36 |
| 欧盟分类 |  Xn
|
| 主要危害 | 刺激性，致癌 |
| 闪点 | 153.796 °C |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
发现与命名
天然的吖啶和结构相似的蒽共存于煤焦油中。1870年德国化学家卡尔·格雷贝和海因里希·卡罗从煤焦油中的蒽组分里第一次分离出了吖啶，他们用的是如下的方法：
分离出的吖啶带有刺激性气味，并且对皮肤有刺激性，故采用“acris”（意为刺激性的）来为之命名，之后研究者采用了多种编号方式来标记吖啶上的碳原子和氮原子。后来，格雷贝于1893年提出的方式被广泛承认，即以氮原子的位置为10，氮原子的对位为9，之后依次标记1-8位[2]。
合成方法
除了从煤焦油中提取吖啶以外，还有多种合成吖啶的途径。
性质
吖啶是无色或浅黄色片状或针状结晶，属于斜方晶系。吖啶的针状晶体会在110 °C熔化。吖啶微溶于热水，可溶于1,4-二𫫇烷[6]。吖啶分子的共振能大概是105kcal/mol。
吖啶的水溶液呈弱碱性，pKa为5.6, 与吡啶相仿，其中的氮可以与比较强的酸反应，形成可溶性的铵盐。因此在煤焦油中加入稀硫酸后，吖啶可以形成盐而被溶解，与蒽分离开。吖啶盐的稀溶液有蓝绿色荧光，稀的吖啶盐溶液显露绿色荧光，继续稀释时，由于盐的水解，吖啶的成分增多，逐渐变为紫色荧光[4]。由于溶液的颜色会随溶液的pH值产生变化，变色范围是4.5~5.5，所以可以用来做酸碱指示剂。吖啶中的氢被氨基取代后生成氨基吖啶，由于共轭效应增强，氨基吖啶的碱性较强。
吖啶结构中的9和10两个位置的化学性质较其他位置活泼，比如氢化时，会首先生成9,10-二氢吖啶。由于10位上氮的影响，吖啶的9位上的电子密度较低，易于发生亲核取代，如吖啶可以在液氨中与氨基钠反应，生成9-氨基吖啶[5]。吖啶中的苯环上较难发生亲电取代反应，但高温下可与溴发生溴化反应、生成2-溴吖啶和2,7-二溴吖啶。吖啶也可以发生硝化和磺化反应等，但硝化产物为混合物，以9-硝基吖啶居多。
应用
吖啶的衍生物多为染料、1912年保罗·埃尔利希以吖啶黄为母体合成了治疗非洲锥虫病的药物，开创了将吖啶染料用于合成杀菌剂和药物的研究领域[7]。在吖啶的常见衍生物中，9-氨基吖啶是种染料，可作局部杀菌剂，也是抗疟疾药阿的平的母体。吖啶3和6两个位置的氢被氨基取代后是药物普罗黄素的主要成分。3,6-二氨基吖啶的季铵盐吖啶黄是一大类吖啶染料的母体[4]。
危害
吖啶有辛辣刺激性气味，对皮肤、眼和鼻都有刺激性，被认为是一种致癌物。吖啶可以与DNA作用，产生多余的碱基，引起读码框移位。[8]如果这种移位发生编码序列，会造成编码后的蛋白质失去活性。
参考文献
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