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元素週期表，載列諸元素，以質子多寡、電子構型，並化性所類而序之。如名所示，是表律有週期。以縱為族，而橫列週期。金類處左，非金置右，同族有似化性者。有六族特賦名之，若鹵素族十七、稀有氣體族十八。又有四矩，通軌域之佈也。
此表所列，可繫諸原行之近性，亦可測新素而考其性也。創表者，俄化學家門捷列夫也，一八六九年製成，時所察元素眾，旨表律之，又可估未得元素之性。嗣後，多有發現，模型易新，漸次更易，以至今貌。今為化效分析、化學諸範、並核物理所用。
今覓有原行序一（氫）至一百一十八（鿫），首七週期俱全[一][二]。自然所得者，有頭九十八類，亦有幾稀之屬；餘者（序九十九至一百一十八）皆實驗室所製[註 一]。將有第八週期元素始製，多有究察。又，有放射同位素，多合成於實驗室矣。
元素者，各賦以序，示質子之數。[註 二]夫同種元素，其中子之數亦可異，曰同位素。碳者常存同位素有三，質子有六，而中子數異：六中子者盈（碳十二），七中子者百中有一（碳十三），而八中子者稀（碳十四）。週期表內，置於一格，不以區分。是表常列原子量，而同位素皆燥者，則以至久半化者，又以弧括示之。[三]
周期表內之元素者，增序而列之。若有電子置乎新殼層者，表列新行，為次週期矣。至於縱列（族），電子構型所定。乎同族之元素，電子之數同侔。氧硒同族，皆有四電子於p軌也。同族者，化性亦類乎，而f區、d區者，各區元素亦類性也。故若知某素之性，則亦可估旁者也。[四]
迨二零一六年，列有實存元素一百一十八。新覓者四，有一百一十三、一百一十五、一百一十七、一百一十八，二零一五年十二月，國際純粹與應用化學聯合會有証合成，二零一六年六月定其名（又定為官名於十一月），至於大陸，定漢名於丁酉年五月，曰鉨（nihonium，符Nh）、曰鏌（moscovium，符Mc）、曰鿬（tennessine，符Ts）、曰鿫（oganesson，符Og）。[五][六][七][八]
自存於世者有前九十四元素，所餘廿四元素，皆為所製。自存者有八十三性穩而自有，所剩十一類獨顯乎衰變之進程也。砹（號八十五）、甚重於鎄者（九十九爾後者）未能製眾，而鈁者（號八十七）僅錄乎光輻射於塵量下（僅有原子三十萬）。[九]
是表序原子之輕重，上者輕，下者重。亦述其性質，歸之於屬，左爲金屬之屬，右爲非金屬之屬，又序過渡金屬、鑭、錒凡其種種，錄於其間。
其間有列，由首及終因質子數也。週期橫列，族則縱列，族支職副。其中橫有週期七，縱有主族七，副族同之，另有第八族三，〇族數一，凡十八縱列。同族元素者，以最外層電子數同故也。是表自左至右，自上至下，既易橫行，元素性質週而復同，故名之曰「元素週期表」。
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