Vanadi(IV) fluoride (công thức hóa học: VF4) là một hợp chất vô cơ của vanadi và fluor. Nó là chất rắn màu vàng nâu thuận từ rất hút ẩm. Không giống như vanadi(IV) chloride tương ứng, tetrafluoride không dễ bay hơi vì nó có cấu trúc polymer. Nó bị phân hủy trước khi nóng chảy.
| Vanadi(IV) fluoride | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Danh pháp IUPAC | vanadium tetrafluoride | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| UNII | |||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | VF4 | ||
| Khối lượng mol | 126,9346 g/mol | ||
| Bề ngoài | bột màu xanh lá cây hút ẩm[1] | ||
| Mùi | không mùi | ||
| Khối lượng riêng | 3,15 g/cm³ (20 °C)[1] 2,975 g/cm³ (23 °C)[2] | ||
| Điểm nóng chảy | 325 °C (598 K; 617 °F) (phân hủy ở 760 mmHg)[1] | ||
| Điểm sôi | thăng hoa[1] | ||
| Độ hòa tan trong nước | tan[1] | ||
| Độ hòa tan | tan trong aceton, acid acetic tan rất ít trong SO2Cl2, alcohols, CHCl3[2] tạo phức với amonia | ||
| Cấu trúc | |||
| Cấu trúc tinh thể | Đơn nghiêng, mP10 | ||
| Nhóm không gian | P21/c, No. 14 | ||
| Nhiệt hóa học | |||
| Enthalpy hình thành ΔfH | −1412 kJ/mol[3] | ||
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 126 J/mol·K[3] | ||
| Các nguy hiểm | |||
| Mắt | gây bỏng | ||
| Da | gây bỏng da | ||
| Ký hiệu GHS |   | ||
| Báo hiệu GHS | Danger | ||
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H300, H314, H330 | ||
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P260, P301+P310, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P320, P330, P405, P501 | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
VF4 có thể được điều chế bằng cách xử lý VCl4 với HF:
- VCl4 + 4 HF → VF4 + 4 HCl
Trong lần đầu tiên được khám phá, hợp chất được điều chế theo cách này.[4] Nó bị phân hủy ở 325 °C, tạo thành tri- và pentafluoride:
- 2 VF4 → VF3 + VF5
Phản ứng của M2VF5 với khí fluor sẽ tạo ra M2VF6 (M = K, Rb, Cs), có màu hồng đến vàng, ổn định trong không khí.[5]
Cấu trúc của VF4 giống SnF4. Mỗi trung tâm vanadi có dạng bát diện, được bao quanh bởi sáu phối tử fluoride. Bốn trong số các trung tâm fluoride làm cầu nối với các trung tâm vanadi liền kề.[6]
-fluorid.png)
VF4·NH3 được tạo thành khi cho VF5 tác dụng với khí amonia. Nó có màu nâu, phân hủy ở 250 °C (482 °F; 523 K). Phức VF4·py có màu xám hồng, phân hủy ở 150 °C (302 °F; 423 K). VF4·3en cũng được biết đến.[5]
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
