![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e3/Hydrogen-iodide-3D-vdW.svg/langvi-640px-Hydrogen-iodide-3D-vdW.svg.png&w=640&q=50)
Acid hydroiodic
From Wikipedia, the free encyclopedia
Acid hydroiodic (hoặc acid hydriodic) là một acid tạo thành khi hydro iodide hòa tan trong nước. Hợp chất này có công thức hóa học là HI. Nó là một acid mạnh và bị điện li hoàn toàn trong dung dịch nước. Dung dịch HI là một dung dịch không màu. Dung dịch đậm đặc của acid hydriodic thường chứa 48% - 57% HI.[2]
Thông tin Nhanh Danh pháp IUPAC, Tên khác ...
Acid hydroiodic | |||
---|---|---|---|
| |||
| |||
Danh pháp IUPAC | Iodane[1] | ||
Tên khác | Hydroni iodide | ||
Nhận dạng | |||
Số CAS | 10034-85-2 | ||
PubChem | 24841 | ||
Số EINECS | 233-109-9 | ||
ChEBI | 43451 | ||
Số RTECS | MW3760000 | ||
Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
SMILES | đầy đủ
| ||
InChI | đầy đủ
| ||
UNII | 694C0EFT9Q | ||
Thuộc tính | |||
Công thức phân tử | HI(aq) | ||
Khối lượng mol | 127.91 g/mol | ||
Bề ngoài | Dung dịch không màu | ||
Mùi | Chát | ||
Khối lượng riêng | 1.70 g/mL, hỗn hợp đẳng phí (57% HI theo khối lượng) | ||
Điểm nóng chảy | |||
Điểm sôi | 127 °C (400 K; 261 °F) 1.03 bar, hỗn hợp đẳng phí | ||
Độ hòa tan trong nước | Dung dịch nước | ||
Độ axit (pKa) | -9.3 | ||
Các nguy hiểm | |||
Phân loại của EU | Ăn mòn (C) | ||
NFPA 704 |
| ||
Chỉ dẫn R | R34 | ||
Chỉ dẫn S | (S1/2), S26, S45 | ||
Điểm bắt lửa | Không bắt lửa | ||
Các hợp chất liên quan | |||
Anion khác | Acid hydrofluoric Acid hydrochloric Acid hydrobromic | ||
Hợp chất liên quan | Hydro iodide | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Đóng