![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/30/Phase-diag.svg/languk-640px-Phase-diag.svg.png&w=640&q=50)
Потрійна точка
З Вікіпедії, безкоштовно encyclopedia
Потрі́йна то́чка — макроскопічний стан речовини, за якого його газоподібна, рідка та тверда форми знаходяться у рівновазі[1]. На фазовій діаграмі такому стану відповідає точка, в якій сходяться криві розділу фаз.
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/30/Phase-diag.svg/320px-Phase-diag.svg.png)
Існує єдине сполучення значень температури та тиску, за яких всі три фази речовини перебувають в стані термодинамічної рівноваги. Ця властивість робить потрійну точку зручним та легко відтворюваним еталоном температури. Зокрема, для води потрійна точка реалізується за температури 0,01 °C і тиску 611.657 Па.
Потрійна точка води використовується для визначення кельвіна — основної одиниці вимірювання термодинамічної температури в Міжнародній системі одиниць (SI). Значення потрійної точки води фіксується за визначенням, а не вимірюється. Потрійні точки кількох речовин використовуються для визначення точок міжнародної температурної шкали ITS-90, починаючи від потрійної точки водню (13.8033 К) і до потрійної точки води (273.16 К, 0.01 °С або 32.018 °F) .
За правилом фаз для однокомпонентної термодинамічної системи потрійна точка єдина.