Loading AI tools
хімічна сполука З Вікіпедії, вільної енциклопедії
Йода́т ка́лію, ка́лій йода́т — неорганічна сполука ряду йодатів, що має склад KIO3. За звичайних умов є білими кристалами або порошком. При нагріванні поступово розкладається, проявляє сильні окисні властивості.
Йодат калію | |
---|---|
![]() Елементарна комірка кристалів KIO3 | |
Назва за IUPAC | Калій йодат |
Інші назви | Калій йодат(V), калій йоднуватокислий |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7758-05-6 |
Номер EINECS | 231-831-9 |
DrugBank | DB15923 |
SMILES | [O-]I(=O)=O.[K+][1] |
InChI | InChI=1S/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 |
Властивості | |
Молярна маса | 214,001 г/моль |
Зовнішній вигляд | білі кристали, білий порошок |
Густина | 3,89 г/см³[2] |
Тпл | 560 °C (розкл.) |
Розчинність (вода) | 9,22 г / 100 г |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
-510,43 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 |
151,46 Дж/(моль·K) |
Теплоємність, c p |
106,48 Дж/(моль·K) |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | гіпойодит калію, йодид калію, перйодат калію |
Інші катіони | йодат натрію |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Йодат калію широко застосовується як окисник у титриметричному аналізі — йодометрії. Також він використовується як антисептик місцевої дії і харчовий додаток — компонент йодованої солі, що вживається для запобігання йододефіциту[3], і поліпшувач борошна (E917)[4].
Йодат калію не має запаху, утворює білі моноклинні кристали або порошок. Помірно розчиняється у воді та розчинах йодиду калію, нерозчинний у спиртах та аміаці.
0 °C | 10 °C | 20 °C | 30 °C | 40 °C | 60 °C | 80 °C | 100 °C |
---|---|---|---|---|---|---|---|
4,60 | 6,27 | 8,08 | 10,3 | 12,6 | 18,3 | 24,8 | 32,3 |
Одним з основних способів добування йодату калію є електроліз водного розчину йодиду калію:
Більшість інших застосовуваних методів також полягає в окисненні:
Також йодат утворюється при розкладанні метаперйодату калію:
Класичною є реакція розчинення йоду у гарячому розчині гідроксиду калію, але виділення продукту із розчину є вельми складним:
Йодат калію є речовиною помірної стійкості, при нагріванні понад 560 °C він починає плавитися, частково розкладаючись із виділенням кисню:
Помірно розчиняється у воді, не гідролізується. Із кислих розчинів може виділятися у вигляді кристалів KIO3·HIO3.
Подібно до інших йодатів, у кислому середовищі він є сильним окисником:
У сильнолужних розчинах йодат може окиснюватися:
Окрім того, окиснення відбувається також при електролізі його підкисленого водного розчину:
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.