Закон діючих мас
З Вікіпедії, безкоштовно encyclopedia
Зако́н ді́ючих мас (рос. закон действующих масс; англ. mass action law; нім. Massenwirkungsgesetz n) —
Закон діючих мас | |
Сфера роботи | Хімічна кінетика |
---|---|
Названо на честь | Cato Maximilian Guldbergd і Peter Waaged |
На заміну | law of chemical equilibriumd |
Першовідкривач або винахідник | Cato Maximilian Guldbergd і Peter Waaged |
Дата відкриття (винаходу) | 1864[1][2] |
![]() |
1) У хімічній термодинаміці: для реакції
де — символи хімічних речовин, що беруть участь у реакції,
— стехіометричні коефіцієнти, концентрації (активності) реагентів
у стані хімічної рівноваги задовольняють залежність
де — константа хімічної рівноваги.
Наприклад, при хімічній реакції з вихідними реагентами A та B і продуктами реакції С та D:
- aA + bB = cC + dD, закон діючих мас записується (
— константа швидкості прямої реакції,
— константа швидкості зворотної реакції):
В умовах рівноваги ():
.
2) У хімічній кінетиці: швидкість елементарної гомогенної реакції, для якої молекулярність збігається з порядком, при сталій температурі є прямопропорційною добуткові концентрацій реактантів у степенях, що дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам речовин у рівнянні реакції:
,
де — коефіцієнт пропорційності.
Закон діючих мас встановили Като Максиміліан Гульдберґ і Петер Вааґе в 1860—1870 роках.