![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/25/R%25C3%25A9z%2528II%2529-hidroxid.jpg/640px-R%25C3%25A9z%2528II%2529-hidroxid.jpg&w=640&q=50)
Гідроксид міді(II)
хімічна сполука / З Вікіпедії, безкоштовно encyclopedia
Шановний Wikiwand AI, Давайте зробимо це простіше, відповівши на ключові запитання:
Чи можете ви надати найпопулярніші факти та статистику про Гідроксид міді(II)?
Підсумуйте цю статтю для 10-річної дитини
ПОКАЗАТИ ВСІ ЗАПИТАННЯ
Гідрокси́д мі́ді(II), також Ку́прум(II) гідрокси́д — неорганічна сполука ряду гідроксидів, що має склад Cu(OH)2.
Коротка інформація Ідентифікатори, Номер CAS ...
Гідроксид міді(II) | |
---|---|
![]() | |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 20427-59-2 |
Номер EINECS | 243-815-9 |
KEGG | C18712 |
ChEBI | 81907 |
SMILES | [OH-].[OH-].[Cu+2][1] |
InChI | InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 |
Властивості | |
Молекулярна маса | 97,561 г/моль |
Зовнішній вигляд | синьо-зелений порошок |
Густина | 3,368 г/см³ |
Тпл | 160 °C (розкл.) |
Розчинність (вода) | нерозчинний |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
-449,8 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 |
108,4 Дж/(моль·K) |
Теплоємність, c p |
95,19 Дж/(моль·K) |
Небезпеки | |
ЛД50 | 1000 мг/кг (пацюки, орально) |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | оксид міді(II), сульфат міді(II) |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Закрити
Гідроксид міді є нерозчинним у воді (розчинність 3 мкг/л, ДР 2,2·10-20), однак добре розчиняється у мінеральних кислотах, аміаку та надлишку лугів.
У надрах Землі гідроксид міді відсутній у вільному стані, однак перебуває у поєднанні із солями Cu(II). До мінералів, що містять гідроксид, належать: малахіт CuCO3·Cu(OH)2, азурит 2CuCO3·Cu(OH)2, антлерит CuSO4·2Cu(OH)2[2], брошантит CuSO4·3Cu(OH)2[3].
Речовина проявляє середню токсичність — напівлетальна доза становить 1 г/кг[4].