Loading AI tools
З Вікіпедії, вільної енциклопедії
Ві́льна ене́ргія Гі́ббса (або просто ене́ргія Гі́ббса, або потенціа́л Гі́ббса, або термодинамі́чний потенціа́л у вузькому значенні) — це термодинамічний потенціал такого вигляду:
Вільна енергія Гіббза | |
Названо на честь | Джозая Віллард Ґіббз |
---|---|
Досліджується в | термодинаміка |
Розмірність | |
Формула | [1][2] |
Позначення у формулі | , , і |
Символ величини (LaTeX) | [2] |
Підтримується Вікіпроєктом | Вікіпедія:Проєкт:Математика |
Рекомендована одиниця вимірювання | джоуль[2][3] і kilogram square metre per square secondd[2] |
Енергію Гіббса можна розуміти як повну хімічну енергію системи (кристала, рідини тощо)
Поняття енергії Гіббса широко використовується в термодинаміці та хімії.
Класичним визначенням енергії Гіббса є вираз
де — внутрішня енергія, — тиск, — об'єм, — абсолютна температура, — ентропія.
Диференціал енергії Гіббза для системи з постійним числом частинок, виражений у власних змінних — через тиск p і температуру T:
Для системи із змінним числом частинок цей диференціал записується так:
Тут — хімічний потенціал, який можна визначити як енергію, яку необхідно затратити, щоб додати в систему ще одну частку.
Енергія Гіббза названа на честь одного із засновників термодинаміки, Джозая Вілларда Ґіббса.
Використовуючи властивості екстенсивності термодинамічних потенціалів, математичним наслідком яких є співвідношення Гіббза — Дюгема, можна показати, що хімічний потенціал є відношенням енергії Гіббза до числа частинок в системі:
Якщо система складається з частинок декількох сортів з числом частинок кожного сорту, то співвідношення Гіббза — Дюгема приводять до виразу
Хімічний потенціал застосовується при аналізі систем зі змінним числом частинок, а також при вивченні фазових переходів. Так, виходячи з співвідношень Гіббза — Дюгема і з умов рівності хімічних потенціалів , що знаходяться в рівновазі один з одним, можна одержати рівняння Клапейрона-Клаузіуса, що визначає лінію співіснування двох фаз в координатах за термодинамічні параметри (питомі об'єми) фаз і теплоту переходу між фазами
У хімічних процесах одночасно діють два протилежні фактори — ентропійний () і ентальпійний (). Сумарний ефект цих протилежних факторів у процесах, що перебігають при постійному тиску і температурі, визначає зміна енергії Гіббза ():
З цього виразу випливає, що , тобто деяка кількість теплоти витрачається на збільшенні ентропії (), ця частина енергії втрачена для здійснення корисної роботи, її часто називають зв'язаною енергією. Інша частина теплоти () може бути використана для здійснення роботи, тому енергію Ґіббса часто називають також вільною енергією.
Характер зміни енергії Гіббза дозволяє судити про принципову можливість здійснення процесу. При процес може перебігати самовільно, при процес самовільно перебігати не може, але може під дією зовнішніх сил (іншими словами, якщо енергія Гіббза в початковому стані системи більше, ніж в кінцевому, то процес принципово може перебігати самовільно, якщо навпаки — то не може). Якщо , то система перебуває в стані хімічної рівноваги.
Зверніть увагу, що мова йде виключно про принципову можливість перебігу реакції. У реальних же умовах реакція може не початися і при дотриманні нерівності (за кінетичними причинами). Так, приміром, гримучий газ може існувати без зовнішнього втручання довільно довго, але при ініціюванні реакції вона перебігає самовільно і супроводжується виділенням великої кількості енергії.
Існує корисне співвідношення, що зв'язує зміну вільної енергії Гіббза у ході хімічної реакції з її константою рівноваги :
Взагалі кажучи, будь-яка реакція може бути розглянута як оборотна (навіть якщо на практиці вона такою не є). При цьому константа рівноваги визначається як
де — константа швидкості прямої реакції, — константа швидкості зворотної реакції.
англ. Gibbs energy diagram
Діаграма, що показує відношення між стандартними енергіями реактантів, перехідних станів, реакційних інтермедіатів та продуктів у тій послідовності, як вони виникають у хімічній реакції. Ці точки часто з'єднують гладкою кривою (її називають профілем енергії Гіббса), але експериментально можуть бути встановлені лише значення в точках екстремумів — максимумах та мінімумах, а не в проміжках між ними. По абсцисі відображено лише послідовність — реактанти, інтермедіати, продукти. Найвища точка на такій діаграмі не обов'язково відповідає перехідному станові швидкість лімітуючого етапу.
Величина (Gr), що визначається за рівнянням: Gr = [ ∫Fdl]T, p,
де F — сила, l — віддаль, інтеграл береться від віддалі l до незкінченності.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.