Оксид марганцю(VII)

Окси́д ма́рганцю(VII), ма́нган(VII) окси́д — неорганічна сполука, оксид складу Mn₂O₇. При кімнатній температурі є темною, зеленуватою рідиною, а за нормальних умов — чорною речовиною. Розкладається із вибухом при температурі понад 10 °C. Проявляє сильні кислотні та окисні властивості.

Оксид марганцю(VII)
Систематична назва	Манган(VII) оксид
Інші назви	гемігептаоксид марганцю, семиоксид марганцю
Ідентифікатори
Номер CAS	12057-92-0
Номер EINECS	235-025-8
SMILES	[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Mn].[Mn][1]
InChI	InChI=1S/2Mn.7O/q;;7*-2
Властивості
Молекулярна формула	Mn2O7
Молярна маса	221,87 г/моль
Зовнішній вигляд	темна, зеленувата рідина (при низьких температурах — чорна речовина)
Густина	2,396 г/см³
Тпл	5,9 °C
Розчинність (вода)	розчинний
Розчинність (кислоти)	розчинний
Пов'язані речовини
Пов'язані речовини	перманганат калію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Ця стаття про оксид Mn₂O₇. Про інші оксиди марганцю див. Оксиди марганцю.

Фізичні властивості

За звичайних умов Mn₂O₇ є темною, зеленуватою рідиною (у світлі, що проходить, — червона). Речовина є дуже гігроскопічною, леткою у вакуумі. Термічно нестійка — розкладається за звичайних умов із вибухом. Стійкою є лише за температур нижче 0 °C в атмосфері аргону.

Отримання

Оксид Mn₂O₇ отримують дією фторсульфонової (при незначному нагріванні) або концентрованої сульфатної кислот на перманганат калію:

${\displaystyle \mathrm {2KMnO_{4}+HSO_{3}F{\xrightarrow {t}}Mn_{2}O_{7}+KHSO_{4}+KF} }$

${\displaystyle \mathrm {2KMnO_{4}+2H_{2}SO_{4}(conc.){\xrightarrow {-20^{o}C}}2KHSO_{4}+Mn_{2}O_{7}+H_{2}O} }$ (можливе утворення домішки MnO₂)

Виділений з розчину оксид зневоднюють сульфатною кислотою.

Хімічні властивості

Оксид марганцю(VII) стійкий на сухому повітрі при температурі нижче 0 °C, при 10 °C він вибухає із виділенням озону:

${\displaystyle \mathrm {Mn_{2}O_{7}{\xrightarrow {10^{o}C}}2MnO_{2}+O_{3}} }$

Mn₂O₇ є гігроскопічною сполукою; поглинаючи воду, утворює перманганатну кислоту:

${\displaystyle \mathrm {Mn_{2}O_{7}+H_{2}O\longrightarrow 2HMnO_{4}} }$

Проявляє сильні кислотні властивості:

${\displaystyle \mathrm {Mn_{2}O_{7}+2NaOH\longrightarrow NaMnO_{4}+H_{2}O} }$

Mn₂O₇ — надзвичайно сильний окисник. При низьких температурах здатен окиснювати велику кількість органічних сполук:

${\displaystyle \mathrm {Mn_{2}O_{7}+3H_{2}SO_{4(conc.)}{\xrightarrow {70-75^{o}C}}Mn_{2}(SO_{4})_{3}+2O_{2}+3H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Mn_{2}O_{7}+3CCl_{4}{\xrightarrow {10^{o}C}}2MnO_{2}+3COCl_{2}+3Cl_{2}} }$ (домішки CO₂)

Див. також

• Перманганати

Джерела

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)

1. Dimanganese heptaoxide

   d:Track:Q278487