Loading AI tools
хімічна сполука З Вікіпедії, вільної енциклопедії
Окта́н (від грец. octa — вісім) — насичений вуглеводень (алкан) складу C8H18. Молекулярна маса — 114,224. Має 18 ізомерів.
| Октан | |
|---|---|
 Скелетна формула октану | |
 Скелетна формула октану з усіма атомами вуглецю та атомами водню | |
 Кулестержнева модель молекули бутилацетату | |
 Просторова модель октану | |
| Систематична назва | октан[1] |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 111-65-9 |
| Номер EINECS | 203-892-1 |
| KEGG | C01387 |
| ChEBI | 17590 |
| RTECS | RG8400000 |
| SMILES | CCCCCCCC[2] |
| InChI | InChI=1S/C8H18/c1-3-5-7-8-6-4-2/h3-8H2,1-2H3 |
| Номер Бельштейна | 1696875 |
| Номер Гмеліна | 82412 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | C8H18 |
| Молярна маса | 114,23 г/моль |
| Зовнішній вигляд | Безбарвна рідина |
| Запах | Бензоподібний |
| Густина | 0,703 г/см3 |
| Тпл | від −57,1 до −56,6 °C; від −70,9 до −69,8 °F; від 216,0 до 216,6 К |
| Ткип | від 125,1 до 126,1 °C; від 257,1 до 258,9 °F; від 398,2 до 399,2 К |
| Розчинність (вода) | 0,007 мг/дм3 (при 20 °C) |
| В'язкість | 0,509 мПа·с (25 °C)[3] 0,542 мПа·с (20 °C) |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
від −252,1 до −248,5 кДж/моль |
| Ст. ентальпія згоряння ΔcH 298 |
від -5,53 до -5,33 МДж/моль |
| Ст. ентропія S 298 |
361,20 Дж/(моль·К) |
| Теплоємність, c p |
255,68 Дж/(моль·К) |
| Пов'язані речовини | |
| Інші (група) | алкани |
| Пов'язані речовини | Метан, Етан, Пропан, Бутан, Пентан, Гексан, Гептан |
| Небезпеки | |
| ГДК (США) | 500 ppm (2350 мг/м3) |
| ГГС піктограми |     |
| ГГС формулювання небезпек | 225, 304, 315, 336, 410 |
| ГГС запобіжних заходів | 210, 261, 273, 301+310, 331 |
| NFPA 704 |
 3
1
0
|
| Вибухові границі | 0.96 – 6.5% |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Октан — безбарвна рідина зі слабким запахом прямогонного бензину, необмежено змішується з вуглеводнями, погано розчинний у діетиловому ефірі, ацетоні і етанолі, практично не розчинний у воді. Октани легко запалюються, в суміші з повітрям вибухонебезпечні. Нетоксичні, не мають алергенних і канцерогенних властивостей.
Октан має 18 структурних ізомерів:
Октан міститься в бензиновій фракції нафти та продуктах її деструктивної переробки, в алкілаті, утворюється при синтезі вуглеводнів за процесом Фішера-Тропша. У промисловості його виділяють із зазначених продуктів ректифікацією у поєднанні з селективною адсорбцією на цеолітах або комплексоутворенням з сечовиною. У лабораторних умовах отримують гідруванням октенів, за реакцією Вюрца з 1-хлорбутану.
При піролізі октану утворюються в основному метан, етан, етилен; при крекінгу на алюмосилікатному каталізаторі зростає вихід вуглеводнів С3-С5; у присутності ароматизуючих каталізаторів (Pt/C, оксидів Cr, Mo, V на Al2O3) при 450—500 °C з високим виходом утворюється суміш о-ксилену і стирену.
Застосовують октан у виробництві ксиленів, октанолу, октаналю, а також як розчинник. Як компонент бензину великого значення не має через низьку детонаційну стійкість (октанове число 19).
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
