Гідрид калію

Гідри́д ка́лію — неорганічна іонна сполука складу KH, речовина білого кольору.

Гідрид калію
Систематична назва	Калій гідрид
Ідентифікатори
Номер CAS	7693-26-7
Номер EINECS	231-704-8
ChEBI	32589
SMILES	[H-].[K+][1]
InChI	InChI=1S/K.H/q+1;-1
Властивості
Молекулярна формула	KH
Молярна маса	40,106 г/моль
Густина	1,43 г/см³[2]
Тпл	~400 °C (розкл.)[2]
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Використовується як сильна основа для депротонування органічних кислоти та спиртів.

Отримання

Гідрид калію був вперше отриманий Г. Деві шляхом дії водню на зразок нагрітого калію:

${\displaystyle \mathrm {2K+H_{2}{\xrightarrow {200-350^{o}C}}2KH} }$

Хімічні властивості

Гідрид калію є дуже активною сполукою, відносно активнішою за гідрид натрію. Він бурхливо реагує з рідким аміаком та водою:

${\displaystyle \mathrm {KH+NH_{3}\rightarrow KNH_{2}+H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {KH+H_{2}O\rightarrow KOH+H_{2}\!} }$

KH вступає в реакцію також і зі спиртовими розчинниками, утворюючи алкоголяти:

${\displaystyle \mathrm {KH+C_{2}H_{5}OH\rightarrow KOC_{2}H_{5}+H_{2}\!} }$

При високих температурах гідрид реагує з багатьма неметалами та їхніми оксидами:

${\displaystyle \mathrm {2KH+O_{2}{\xrightarrow {200^{o}C}}2KOH\!} }$

${\displaystyle \mathrm {2KH+F_{2}\rightarrow KHF_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {KH+Cl_{2}{\xrightarrow {450-500^{o}C}}KCl+HCl\!} }$

${\displaystyle \mathrm {4KH+3SiO_{2}{\xrightarrow {500^{o}C}}2K_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {KH+CO_{2}{\xrightarrow {150^{o}C}}HCOOK\!} }$

Застосування

Гідрид калію використовують для депротонування органічних кислот та спиртів. У складі подвійних гідридів, наприклад алюмогідриду калію, KH є ефективним відновником для органічного синтезу.

Див. також

• Гідриди

Примітки

1. Potassium hydride

   d:Track:Q278487
2. За тиску 101,3 кПа

Джерела

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : "Мир", 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)