Гідрид натрію

Гідри́д на́трію — неорганічна бінарна сполука з хімічною формулою NaH, має вигляд кубічних кристалів з кольором від сріблястих до безбарвних. Використовується як відновник в органічному синтезі та для очистки металевих виробів.

Гідрид натрію
Систематична назва	Натрій гідрид
Ідентифікатори
Номер CAS	7646-69-7
Номер EINECS	231-587-3
SMILES	[H-].[Na+][1]
InChI	InChI=1S/Na.H/q+1;-1
Властивості
Молекулярна формула	NaH
Молярна маса	23,998 г/моль
Зовнішній вигляд	сріблясті кристали
Густина	1,39 г/см³[2]
Тпл	425 °C (з розкладанням)[2]
Небезпеки
ГГС формулювання небезпек	DANGER
Індекс ЄС	001-003-00-X
Класифікація ЄС	F
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Фізичні властивості

Кристалічна ґратка гідриду натрію

Гідрид натрію являє собою сріблясті кубічні кристали. Може спалахувати в атмосфері хлору, кисню.

Отримання

Отримати гідрид натрію можна дією водню на розжарений металічний натрій:

${\displaystyle \mathrm {2Na+H_{2}{\xrightarrow {360-400^{o}C}}2NaH\!} }$

Альтернативним методом отримання є нагрівання аміду натрію:

${\displaystyle \mathrm {2NaNH_{2}{\xrightarrow {t}}2NaH+N_{2}+H_{2}\!} }$

Хімічні властивості

Гідрид натрію є достатньо активною сполукою: він реагує з рідким аміаком та водою:

${\displaystyle \mathrm {NaH+NH_{3}\rightarrow NaNH_{2}+H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {NaH+H_{2}O\rightarrow NaOH+H_{2}\!} }$

NaH вступає в реакцію також і зі спиртовими розчинниками, утворюючи алкоголяти:

${\displaystyle \mathrm {NaH+C_{2}H_{5}OH\rightarrow NaOC_{2}H_{5}+H_{2}\!} }$

При високих температурах гідрид реагує з багатьма неметалами та їх оксидами:

${\displaystyle \mathrm {2NaH+O_{2}{\xrightarrow {250^{o}C}}2NaOH\!} }$

${\textstyle \mathrm {NaH+Cl_{2}{\xrightarrow {450-500^{o}C}}NaCl+HCl\!} }$

${\displaystyle \mathrm {2NaH+2S{\xrightarrow {350-400^{o}C}}Na_{2}S+H_{2}S\!} }$

${\displaystyle \mathrm {2NaH+2SO_{2}{\xrightarrow {200-250^{o}C}}Na_{2}SO_{4}+H_{S}\!} }$

Він може відновлювати метали з їх оксидів та галогенідів (ця здатність гідриду натрію широко використовується у промисловості):

${\displaystyle \mathrm {4NaH+Fe_{3}O_{4}{\xrightarrow {350-420^{o}C}}3Fe+4NaOH\!} }$

${\displaystyle \mathrm {2NaH+TiCl_{4}{\xrightarrow {200-250^{o}C}}Ti+2NaCl+2HCl\!} }$

Застосування

Гідрид натрію використовують для депротонування органічних кислот та спиртів, для відновлення металів з їх сполук, зокрема оксидів. У складі подвійних гідридів, наприклад борогідриду натрію, NaH є ефективним відновником для органічного синтезу.

Див. також

• Борогідрид натрію
• Гідриди

Примітки

1. SODIUM HYDRIDE

   d:Track:Q278487
2. За тиску 101,3 кПа

Джерела

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)