Loading AI tools
хімічна сполука З Вікіпедії, вільної енциклопедії
Хромілхлорид — неорганічна сполука з хімічною формулою CrO2Cl2. Це червонувато-коричнева рідина, яка є леткою при кімнатній температурі, що незвично для сполук перехідних металів.
Хромілхлорид | |
---|---|
![]() Структурна модель хромілхлориду |
![]() Просторова модель хромілхлориду |
![]() Хромілхлорид у флаконі | |
Систематична назва | Дихлородиоксидохром |
Інші назви | Хлорид хромної кислоти Оксихлорид хрому |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 14977-61-8 |
PubChem | 22150757 |
Номер EINECS | 239-056-8 |
ChEBI | 33038 |
RTECS | GB5775000 |
SMILES | Cl[Cr](Cl)(=O)=O |
InChI | 1S/2ClH.Cr.2O/h2*1H;;;/q;;+2;;/p-2 |
Номер Гмеліна | 2231 |
Властивості | |
Молекулярна формула | CrO2Cl2 |
Молярна маса | 154.9008 г/моль |
Зовнішній вигляд | Димляча криваво-червона рідина, подібна до брому |
Запах | Затхлий, пекучий, їдкий[1] |
Густина | 1.911 г/мл, рідина |
Тпл | −96.5 °C |
Розчинність (вода) | Реагує з водою |
Тиск насиченої пари | 20 мм.рт.ст. (20 °C)[1] |
Небезпеки | |
ГДК (США) | Немає[1] |
ГГС піктограми | ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
ГГС формулювання небезпек | 271, 314, 317, 340, 350, 410 |
ГГС запобіжних заходів | 201, 210, 280, 303+361+353, 305+351+338+310, 308+313 |
Головні небезпеки | Токсичний, окиснювач, канцероген, мутаген, бурхливо реагує з водою[1] |
NFPA 704 | |
Температура спалаху | Незаймистий |
Пов'язані речовини | |
Пов'язані речовини | SO2Cl2; VOCl3; MoO2Cl2; WO2Cl2; CrO2F2 |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Хромілхлорид можна одержати реакцією хромату калію або біхромату калію з хлороводнем у присутності сірчаної кислоти з подальшою дистиляцією.[3][4]
Сірчана кислота тут служить дегідрататором. Хромілхлорид також можна отримати безпосередньо шляхом впливу триоксиду хрому на безводний газоподібний хлороводень.
Метод, який використовується для отримання хромілхлориду, є основою для якісного тесту на хлорид: зразок, підозрюваний у вмісті хлориду, нагрівають із сумішшю біхромату калію та концентрованої сірчаної кислоти. Якщо присутній хлорид, утворюється хромілхлорид, про що свідчать його червоні пари. З фторидами, бромідами, йодидами та ціанідами аналогічні сполуки не утворюються.
Перевірка хромілхлоридом передбачає нагрівання зразка, у якому присутні хлориди, з біхроматом калію та концентрованою сірчаною кислотою. Якщо будь-який хлорид присутній, утворюється хромілхлорид, про його присутність свідчить утворення червоного диму. Інакше червоного диму явно не буде. Жодна подібна сполука не утворюється в присутності фториду, броміду, йодиду або ціаніду, що робить цей тест специфічним для хлоридів.
Хромілхлорид окислює внутрішні алкени до альфа-хлорокетонів або споріднених похідних.[5] Він також атакує бензильні метильні групи з утворенням альдегідів за допомогою реакції Етара. Дихлорометан є відповідним розчинником для цих реакцій.[6]
Хромілхлорид також можна використовувати для перевірки на відсутність нітрат іонів.
Хромілхлорид є сильнокорозійною рідиною, та легко може викликати опіки шкіри та очей.[7]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.