ซิลเวอร์ไนเตรต (อังกฤษ: silver nitrate) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีคือ AgNO3 ลักษณะเป็นผลึกของแข็งไม่มีสีถึงขาว ไม่มีกลิ่น เป็นสารตั้งต้นของสารประกอบเงินหลายชนิด ซิลเวอร์ไนเตรตใช้ในงานหลายประเภท เช่น ทางการแพทย์ งานถ่ายภาพ การย้อมสี การเคลือบเงินและการทำกระจก[7]
ข้อมูลเบื้องต้น ชื่อ, เลขทะเบียน ...
ซิลเวอร์ไนเตรต
Structural formula |
 |
|
| ชื่อ |
| IUPAC name
Silver nitrate |
| Systematic IUPAC name
|
| ชื่ออื่น
Nitric acid silver(1+) salt
Lapis infernalis
Argentous nitrate |
| เลขทะเบียน |
|
|
3D model (JSmol) |
|
| ChEBI |
|
| ChEMBL |
|
| เคมสไปเดอร์ |
|
| ECHA InfoCard |
100.028.958 |
| EC Number |
|
|
|
| RTECS number |
|
| UNII |
|
| UN number |
1493 |
|
|
InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Y Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW
|
|
| คุณสมบัติ |
|
AgNO3 |
| มวลโมเลกุล |
169.872 g·mol−1 |
| ลักษณะทางกายภาพ |
ของแข็งไม่มีสี |
| กลิ่น |
ไม่มีกลิ่น |
| ความหนาแน่น |
4.35 g/cm3 (24 °C)
3.97 g/cm3 (210 °C)[1] |
| จุดหลอมเหลว |
209.7 องศาเซลเซียส (409.5 องศาฟาเรนไฮต์; 482.8 เคลวิน)[1][2] |
| จุดเดือด |
440 องศาเซลเซียส (824 องศาฟาเรนไฮต์; 713 เคลวิน)
สลายตัว[1] |
|
122 g/100 mL (0 °C)
170 g/100 mL (10 °C)
256 g/100 mL (25 °C)
373 g/100 mL (40 °C)
912 g/100 mL (100 °C)[3] |
| ความสามารถละลายได้ |
ละลายในแอซีโทน,[1] แอมโมเนีย, อีเทอร์, กลีเซอรอล |
| ความสามารถละลายได้ ใน กรดแอซีติก |
0.776 g/kg (30 °C)
1.244 g/kg (40 °C)
5.503 g/kg (93 °C)[2] |
| ความสามารถละลายได้ ใน แอซีโทน |
0.35 g/100 g (14 °C)
0.44 g/100 g (18 °C)[3] |
| ความสามารถละลายได้ ใน เบนซีน |
0.22 g/kg (35 °C)
0.44 g/kg (40.5 °C)[3] |
| ความสามารถละลายได้ ใน เอทานอล |
3.1 g/100 g (19 °C)[3] |
| ความสามารถละลายได้ ใน เอทิลแอซิเตต |
2.7 g/100 g (20 °C)[2] |
| log P |
0.19 |
Magnetic susceptibility (χ) |
−45.7·10−6 cm3/mol |
|
1.744 |
| ความหนืด |
3.77 cP (244 °C)
3.04 cP (275 °C)[2] |
| โครงสร้าง |
|
Orthorhombic, oP56[4] |
Space group |
P212121, No. 19[4] |
กลุ่มจุด |
222[4] |
Lattice constant |
a = 6.992(2) Å, b = 7.335(2) Å, c = 10.125(2) Å [4] α = 90°, β = 90°, γ = 90° |
| อุณหเคมี |
|
93.1 J/mol·K[1] |
Std molar
entropy (S⦵298) |
140.9 J/mol·K[1] |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−124.4 kJ/mol[1] |
|
−33.4 kJ/mol[1] |
| เภสัชวิทยา |
|
D08AL01 (WHO) |
| ความอันตราย |
| อาชีวอนามัยและความปลอดภัย (OHS/OSH): |
อันตรายหลัก |
ระเบิดเมื่อทำปฏิกิริยากับเอทานอล, เป็นพิษ, มีฤทธิ์กัดกร่อน |
| GHS labelling: |
Pictograms |
    [5] |
Signal word |
อันตราย |
Hazard statements |
H272, H314, H410[5] |
Precautionary statements |
P220, P273, P280, P305+P351+P338, P310, P501[5] |
| NFPA 704 (fire diamond) |
|
| ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC): |
LDLo (lowest published) |
800 mg/kg (กระต่าย, ทางปาก)
20 mg/kg (สุนัข, ทางปาก)[6] |
|
|
ปิด
ในศตวรรษที่ 13 อัลแบร์ตุส มาญุสเคยบันทึกว่ากรดไนตริกสามารถละลายธาตุเงิน[8] และสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตทำให้ผิวดำได้ ครั้งหนึ่งนักเล่นแร่แปรธาตุเคยเรียกซิลเวอร์ไนเตรตว่า lunar caustic เพราะเชื่อว่าธาตุเงินเกี่ยวข้องกับดวงจันทร์[9] (lunar ในภาษาละตินแปลว่า ดวงจันทร์)
ซิลเวอร์ไนเตรตเตรียมได้จากการทำปฏิกิริยาระหว่างธาตุเงินกับกรดไนตริก ได้ผลิตภัณฑ์เป็นซิลเวอร์ไนเตรต น้ำและออกไซด์ของไนโตรเจนตามสมการ:
- 3 Ag + 4 HNO3 (เย็นและเจือจาง) → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
- Ag + 2 HNO3 (ร้อนและเข้มข้น) → AgNO3 + H2O + NO2
ปฏิกิริยาดังกล่าวต้องทำในตู้ดูดควันเนื่องจากไนโตรเจนไดออกไซด์เป็นก๊าซพิษ[10][ต้องการแหล่งอ้างอิงดีกว่านี้]
ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นตัวออกซิไดซ์ จึงควรเก็บแยกกับสารอื่น ๆ นอกจากนี้ยังมีฤทธิ์กัดกร่อนและเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม[11] หากร่างกายได้รับสารประกอบเงินอาจก่อให้เกิดภาวะอาร์จีเรีย (argyria) ซึ่งจะทำให้สีผิวเกิดการเปลี่ยนแปลงเป็นสีน้ำเงินหรือน้ำเงินเทา[12]
