ஆசனிக்கு
From Wikipedia, the free encyclopedia
ஆர்சனிக் (Arsenic) என்பது As என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும். அணு எண் 33 மற்றும் அணு எடை 74.92 கொண்ட இத்தனிமம் ஓர் உலோகப் போலியாகும். பல கனிமங்களுடன் சேர்ந்து ஆர்சனிக் காணப்படுகிறது. பொதுவாக கந்தகம் மற்றும் தனிமங்களுடன் சேர்ந்து ஆர்சனிக் காணப்படுகிறது. தூய நிலையில் படிகங்களாகவும் ஆர்சனிக் கிடைக்கிறது. பல்வேறு புற வேற்றுமை வடிவங்களிலும் ஆர்சனிக் காணப்படுகிறது. ஆனால் சாம்பல்நிற ஆர்சனிக் மட்டுமே தொழிரீதியாக முக்கியத்துவம் பெறுகிறது.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
பொது | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
பெயர், குறி எழுத்து, தனிம எண் |
ஆர்சனிக், As, 33 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
வேதியியல் பொருள் வரிசை | உலோகப்போலி | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
நெடுங்குழு, கிடை வரிசை, வலயம் |
15, 4, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
தோற்றம் | சாம்பல் மாழை | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
அணு நிறை (அணுத்திணிவு) | 74.92160(2) g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
எதிர்மின்னி அமைப்பு | [Ar] 3d10 4s2 4p3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
சுற்றுப் பாதையிலுள்ள எதிர்மின்னிகள் (எலக்ட்ரான்கள்) | 2, 8, 18, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
இயல்பியல் பண்புகள் | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
இயல் நிலை | திண்மம் | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
அடர்த்தி (அறை வெ.நி அருகில்) | 5.727 கி/செ.மி³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
உருகுநிலையில் நீர்மத்தின் அடர்த்தி | 5.22 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
உருகு வெப்பநிலை | 1090 K (817 °C, 1503 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
கொதி நிலை | பொசுப்பம் 887 K (614 °C, 1137 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
நிலைமாறு வெப்பநிலை | 1673 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
நிலை மாறும் மறை வெப்பம் | (சாம்பல்) 24.44 கி.ஜூ/மோல் (kJ/mol) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
வளிமமாகும் வெப்ப ஆற்றல் | ? 34.76 கி.ஜூ/மோல் | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
வெப்பக் கொண்மை | (25 °C) 24.64 ஜூ/(மோல்·K) J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
அணுப் பண்புகள் | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
படிக அமைப்பு | rhombohedral | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ஆக்சைடு நிலைகள் | ±3, 5 (மென் காடிய ஆக்சைடு) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
எதிர்மின்னியீர்ப்பு | 2.18 (பௌலிங் அளவீடு) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
மின்மமாக்கும் ஆற்றல் |
1st: 947.0 kJ/(mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2nd: 1798 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3rd: 2735 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
அணு ஆரம் | 115 பிமீ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
அணுவின் ஆரம் (கணித்) | 114 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
கூட்டிணைப்பு ஆரம் | 119 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
வான் டெர் வால் ஆரம் | 185 பி.மீ (pm) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
வேறு பல பண்புகள் | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
காந்த வகை | no data | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
மின் தடைமை | (20 °C) 333 nΩ·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
வெப்பக் கடத்துமை | (300 K) 50.2 வாட்/(மீ·கெ) W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
யங்கின் மட்டு | 8 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
அமுங்குமை | 22 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
மோவின்(Moh's) உறுதி எண் | 3.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
பிரிநெல் உறுதிஎண் Brinell hardness]] | 1440 MPa (மெகாபாஸ்) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS பதிவெண் | 7440-38-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
குறிபிடத்தக்க ஓரிடத்தான்கள் | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
மேற்கோள்கள் |
படைத்தளவாடங்களிலும் கார்களில் பயன்படும் மின்கலன்களிலும் ஆர்சனிக் – ஈயம் கலப்புலோகங்கள் பெரிதும் பயன்படுகின்றன. ஒளிமின்னியல் சேர்மமான காலியம் ஆர்சனைடுதான் சிலிக்கானுக்கு அடுத்தபடியாக அதிக அளவில் பயன்படுத்தப்படும் இரண்டாவது பொதுவான குறைக்கடத்தி மாசுப்பொருளாகும். ஆர்சனிக்கும் அதன் சேர்மங்களும் குறிப்பாக டிரையாக்சைடுகள் பூச்சிக் கொல்லிகள், களைக் கொல்லிகள் போன்றவற்றை தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டன. இப்பயன்பாடுகள் தற்காலத்தில் குறைந்து வருகின்றன [1].
சில வகை பாக்டீரியாக்கள் ஆர்சனிக் சேர்மங்களை வளர்சிதை மாற்ற சுவாசத்திற்குப் பயன்படுத்துகின்றன. எலிகள், வெள்ளெலிகள், ஆடுகள், கோழிகள் மற்றும் சில இனங்களுக்கு ஆர்சனிக்கு சுவடு அளவுகளில் உணவுக் கூட்டுப்பொருளாக அவசியம் தேவைப்படுகிறது. இருப்பினும் தேவைக்கு அதிகமான அளவில் எடுத்துக் கொள்ளப்படும் போது ஆர்சனிக்கு ஒரு நஞ்சாக பாதிப்புகளை உண்டாக்குகிறது. உலகெங்கிலும் உள்ள மக்கள் நிலத்தடி நீரில் கலக்கும் ஆர்சனிக்கால் பெரும் இடர்பாடுகளுக்கு ஆளாகி வருகின்றனர்.
அமெரிக்காவின் சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பு நிறுவனம், அனைத்து வகையான ஆர்சனிக்குகளும் மனித ஆரோக்கியத்திற்கு ஓர் ஆபத்து என்று கூறுகிறது[2]. நச்சுத்தன்மை மற்றும் நோய் பதிவிற்கான ஐக்கிய அமெரிக்க நிறுவனம் 2001 ஆம் ஆண்டில் தீங்கிழைக்கும் பொருட்களுக்கான முன்னுரிமை பட்டியலில் ஆர்சனிக்கை தனது தளத்தில் முதலிடத்தில் பட்டியலிட்டுள்ளது. புற்றுநோய உருவாக்கும் பொருட்களின் பட்டியலில் ஆர்சனிக்கு ஏ வகைப் பட்டியலில் வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது[3].