Kemisk energi
Från Wikipedia, den fria encyklopedin
Kemisk energi är en sorts potentiell energi som finns lagrad i alla ämnen. Den kemiska energin finns lagrad i atomens bindningar, men när ett bränsle eldas upp (förbränns) bryts bindningarna och nya bindningar med lägre energi bildas. Överskottet av kemisk energi frigörs som ljusenergi och värmeenergi. Ett exempel på detta är när vi eldar ved:
 |
Den här artikeln behöver källhänvisningar för att kunna verifieras. (2013-02) Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan. |
Reaktionen startas, molekylernas bindningar bryts, den kemiska energin frigörs och omvandlas till ljusenergi och värmeenergi. Elden skapar alltså värme och dessutom ljus runtomkring. Slaggprodukterna som bildas innehåller alltså en mindre mängd kemisk energi än vad den ursprungliga veden gjorde. Energi kan aldrig försvinna eller nybildas, utan den kan bara omvandlas i olika former (ljus, värme, arbete mm.). Kemiska ämnen kan vara energirika och energifattiga, ett energifattigt ämne kan bli ett energirikt ämne om man tillsätter energi och vice versa.
Exempel
Om man leder elektrisk energi genom vatten (H2O) som är ett energifattigt ämne så sönderdelas det till syre och väte (elektrolys)[1]. Väte är ett energirikt ämne, men för att den kemiska energin i vätet ska kunna släppas ut behövs ett oxidationsmedel som till exempel syre. När vätet sedan brinner i syret så frigörs exakt samma mängd energi som användes vid elektrolysen.
2H2O + energi –> 2H2 + O2
2H2 + O2 –> 2H2O + energi
Se även
Källor
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
