Exergon reaktion

En exergon reaktion är en spontan kemisk reaktion. Att reaktionen är spontan betyder att ändringen i fri energi är negativ. I system med konstant tryck och temperatur, vilket gäller för de flesta kemiska reaktioner, används Gibbs fria energi, det vill säga ${\displaystyle \Delta G<0}$.^[1][2] Om istället systemet har konstant volym och temperatur används Helmholtz fria energi.

Att en reaktion är exergon säger bara något om start- och sluttillstånd och inte om hur snabbt den går. Det kan krävas en aktiveringsenergi som begränsar reaktionshastigheten.^[1]

Ett exempel på en exergon reaktion är då väte och syre reagerar och bildar vatten. Motsatsen till exergona reaktioner är endergona reaktioner.

Se även

• Endergon reaktion
• Exoterm reaktion
• Endoterm reaktion