Natriumcyanid

Natriumcyanid är ett mycket giftigt salt av den svaga syran vätecyanid. I kontakt med vattenånga utsöndrar den vätecyanid.

Natriumcyanid
Kemisk formel	NaCN
Molmassa	49,0072 g/mol
Utseende	Vita kristaller
CAS-nummer	143-33-9
SMILES	[Na+].[C-]#N
Egenskaper
Densitet	1,595 g/cm³
Löslighet (vatten)	580 g/l (20 °C)
Smältpunkt	563,7 °C
Kokpunkt	1496 °C
Faror
Huvudfara	Mycket giftig Miljöfarlig
NFPA 704	0 3 0
LD50	5,8 – 15 mg/kg (oralt)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Framställning

Natriumcyanid framställs genom att neutralisera vätecyanid (HCN) eller formamid (CH₃NO) med natriumhydroxid.

${\displaystyle {\rm {HCN+NaOH\rightarrow NaCN+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\rm {CH_{3}NO+NaOH\rightarrow NaCN+2\ H_{2}O}}}$

Egenskaper

Cyanider är bland de snabbast verkande av alla kända gifter. Den lamslår cellernas förmåga att uppta syre och i tillräcklig mängd leder den snabbt till döden genom syrebrist.

Väteperoxid kan bryta ner natriumcyanid till natriumcyanat (NaOCN). Processen berövar ämnet dess giftighet.

${\displaystyle {\rm {NaCN+H_{2}O_{2}\rightarrow NaOCN+H_{2}O}}}$

Natriumcyanid tillhör det fåtal ämnen som kan bilda kemiska föreningar med ädelmetaller vid rumstemperatur.

Användning

Gruvdrift

Natriumcyanid används för att utvinna guld och andra ädla metaller genom att bilda vattenlösliga metall-cyanid föreningar. Metoden kallas MacArthur-Forrest processen.

${\displaystyle {\rm {4\ Au+8\ NaCN+O_{2}+2\ H_{2}O\rightarrow 4\ Na[Au(CN)_{2}]+4\ NaOH}}}$

Metoden är kontroversiell på grund av användandet av mycket giftiga cyanider, och är olaglig i många länder på grund av det.

Kemi

Inom organisk kemi används cyanider för att tillverka nitriler.

Gift

På grund av att giftet är så snabbverkande används det ibland vid mord och självmord. Det används också som alternativ till dynamit vid tjuvfiske eftersom metoden är tystare. Många havsfångade akvariefiskar från sydostasien har bedövats med natriumcyanid innan de fångats. Inom entomologin används den ibland som ett starkare alternativ till eter.

Se även

• Cyanider
• Vätecyanid
• Kaliumcyanid

Källor

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Cyanide poisoning, tidigare version.

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Gold cyanidation, tidigare version.

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Cyanide fishing, tidigare version.