Loading AI tools
Från Wikipedia, den fria encyklopedin
Kopparkarbonat Cu(II)CO3 är en grå kemisk förening av koppar- och karbonat-joner som kan framställas vid hög temperatur och högt koldioxidtryck.[1] Föreningen kan inte framställas genom att blanda en kopparsaltlösning med alkalikarbonat eftersom då fälls gröna till blå basiska kopparkabonat ut.[2] Ändå har beteckningen kopparkarbonat använts som kortform för basiskt kopparkarbonat som är andra föreningar. Envärt koppar bildar föreningen Cu(I)2CO3 som är gul och har densiteten 4,4 g/cm3.[3]
Kopparkarbonat | |
| |
Systematiskt namn | Koppar(II)karbonat |
---|---|
Kemisk formel | CuCO3 |
Molmassa | 123,555 g/mol |
Utseende | Grått pulver |
SMILES | [Cu+2].[O-]C(=O)[O-] |
Egenskaper | |
Löslighet (vatten) | Olöslig |
Smältpunkt | (sönderfaller) |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Kopparkarbonat framställdes 1973 genom att vid högt tryck, 2 GPa, och hög tempeatur, 500 °C, utsätta malakit och azurit för koldioxid erhållen från sönderdelning av silveroxalat.[1] En direkt syntes ur koppar(II)oxid och koldioxid under högt tryck och hög temperstur är också möjlig men är inte lika snabb.[1]
Koppar(II)karbonat kristalliserar monoklint med gitterparametrarna a=7,030 Å, b=4,494 Å, c=6,092 Å och vinkeln β är 101° 21'.[1] Kopparkarbonat är mycket svårlösligt. Löslighetskonstanten pKso är 11,45 ±0,1 @25 °C.[4]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.