Азотна киселина
From Wikipedia, the free encyclopedia
Азотна киселина је веома јака неорганска киселина молекулске формуле . То је безбојна, изузетно каустична и отровна супстанца. Лако испарава, а при концентрацијама већим од 86% често се назива пушљива азотна киселина. У концентрованом облику изузетно је јако оксидационо средство. Први ју је синтетисао алхемичар Јабир ибн Хајан око 9. века нове ере. Соли ове киселине називају се нитрати.
| |||
Називи | |||
---|---|---|---|
назив
Азотна киселина | |||
Други називи
, , водник нитрат, | |||
Идентификација | |||
3Д модел () |
|||
B00068 | |||
| |||
100.028.832 | |||
број | 231-714-2 | ||
Гмелин Референца | 1576 | ||
KEGG[1] |
| ||
MeSH | Nitric+acid | ||
QU5775000 | |||
UNII | |||
UN број | 2031 | ||
Својства | |||
3 | |||
Моларна маса | 63,01 g·mol−1 | ||
Агрегатно стање | Безбојна, жута или црвена димућа течност[4] | ||
Мирис | оштар, гушећи[4] | ||
Густина | |||
Тачка топљења | −42 °C (−44 °F; 231 K) | ||
Тачка кључања | 83 °C (181 °F; 356 K) 68% раствор кључа на 121 °C | ||
Потпуно се меша | |||
−0,13[5] | |||
Напон паре | 48 (20 °)[4] | ||
Киселост (pKa) | −1,4[6] | ||
Конјугована база | Нитрат | ||
Магнетна сусцептибилност | 3004801000000000000♠−1,99×10−5 cm³/mol | ||
Индекс рефракције () | 1,397 (16,5 °) | ||
Диполни момент | 2,17 ± 0.02 D | ||
Термохемија | |||
Стандардна моларна ентропија (S |
146 −1[7] | ||
Стандардна енталпија стварања (ΔfH |
−207 −1[7] | ||
Опасности | |||
Безбедност приликом руковања | ICSC 0183 PCTL Safety Website | ||
ГХС пиктограми | |||
ГХС сигналне речи | Опасност | ||
H272, H300, H310, H330, H373, H411 | |||
P210, P220, P260, P305+351+338, P310, P370+378 | |||
NFPA 704 | |||
Тачка паљења | Није запаљива | ||
Смртоносна доза или концентрација (): | |||
138 (пацов, 30 мин)[4] | |||
Границе изложености здравља у САД (): | |||
(5 3)[4] | |||
(5 3) (10 3)[4] | |||
25 ppm[4] | |||
Сродна једињења | |||
Други анјони |
Азотаста киселина | ||
Други катјони |
Натријум нитрат Калијум нитрат Амонијум нитрат | ||
Сродна једињења |
Азот-пентоксид | ||
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |||
Y верификуј (шта је YН ?) | |||
Референце инфокутије | |||
Чисто једињење је безбојно, док други узорци теже да поприме жуте нијансе услед декомпозиције у оксиде азота и воду. Највећи део продајно доступне азотне киселине има концентрацију од 68% у води. Кад раствор садржи више од 86% 3, он се назива димућом азотном киселином. У зависности од количине присутног азот-диоксида, димућа азотна киселина се даље карактерише као бела димућа азотна киселина при концентрацијама изнад 95%, или црвена димућа азотна киселина при концентрацијама изнад 86%.
Азотна киселина је примарни реагенс који се користи за нитрацију – адицију нитро групе, типично у органске молекуле. Док су нека од резултирајућих нитро једињења сензитивна на удар и топлоту, те се користе као експлозиви, мали број њих је довољно стабилан да би се користио у муницији и за демолацију. Друга једињења су још стабилнија и користе се као пигменти у мастилима и бојама. Азотна киселина се такође често користи као јак оксидациони агенс.