хемијско једињење From Wikipedia, the free encyclopedia
Калијум нитрат, познат и као шалитра, је со чија је молекулска формула . Раствара се у води (на температури 20 °C - 31,6 g/100 ; на температури 100 °C - 246 g/100 ).[9][10] Калијум нитрат се јавља у природи у малим количинама у облику минерала нитрокалита у крајевима са сувом и топлом климом, између осталог у Кини и Индији.[11] Из ових држава је доношен у Европу, због чега је и добио име „индијска шалитра“. Сада се углавном добија реакцијом натријум нитрата и калијум хлорида:
 | |||
| |||
| Називи | |||
|---|---|---|---|
| назив
Калијум нитрат | |||
| Други називи
шалитра нитратна шалитра[2] | |||
| Идентификација | |||
3Д модел () |
|||
| 100.028.926 | |||
| број | 231-818-8 | ||
| Е-бројеви | E252 (конзерванси) | ||
| KEGG[3] | |||
| TT3700000 | |||
| UNII | |||
| UN број | 1486 | ||
| Својства | |||
| KNO3 | |||
| Моларна маса | |||
| Агрегатно стање | бела чврста материја | ||
| Мирис | безукусна | ||
| Густина | |||
| Тачка топљења | 334 °C (633 °F; 607 K) | ||
| Тачка кључања | 400 °C (752 °F; 673 K) (разлаже се) | ||
| 133 316 383 2439 [6] | |||
| Растворљивост | донекле растворна у етанолу растворна у глицеролу, амонијаку | ||
| Базност (pKb) | 15,3[7] | ||
| Магнетна сусцептибилност | −33,7·10−6 | ||
| Индекс рефракције () | 1,335, 1,5056, 1,5604 | ||
| Структура | |||
| Кристална решетка/структура | Орторомбична, арагонит | ||
| Термохемија | |||
| Специфични топлотни капацитет, | 95,06 | ||
Стандардна енталпија стварања (ΔfH |
-494,00 | ||
| Опасности | |||
| Главне опасности | Оксиданс, штетан ако се прогута, удахне или апсорбује на кожи. Изазива иритацију коже и подручја око очију. | ||
| Безбедност приликом руковања | |||
| ГХС пиктограми |   | ||
| H272, H315, H319, H335 | |||
| P102, P210, P220, P221, P280 | |||
| NFPA 704 | |||
| Тачка паљења | незапаљив (оксидант ) | ||
| Смртоносна доза или концентрација (): | |||
50 (средња доза) |
1901 (орално, зец) 3750 (орално, пацов)[8] | ||
| Сродна једињења | |||
Други анјони |
Калијум нитрит | ||
Други катјони |
Литијум нитрит натријум нитрит рубидијум нитрат цезијум нитрат | ||
Сродна једињења |
Калијум сулфат калијум хлорид | ||
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |||
 верификуј (шта је   ?) | |||
| Референце инфокутије | |||
Калијум нитрат је безбојна или бела кристална супстанција. Њена температура топљења износи 334 °C. При загревању до 400 °C разлаже се на калијум нитрит и кисеоник:
Калијум нитрат је оксиданс, који се од давнина користи за прављење барута.[12] Такође се у пиротехници користи и мешавина са шећером у размери 1:1 за прављење дима. До почетка 20. века користио се за добијање азотне киселине. Сада се углавном користи за производњу калијум нитрита, као ђубриво (садржи 13% азота и 45% калијум оксида), и за конзервисање хране (E252).[13]
Кориштењем израза „шалитра”" битно је нагласити „калијумска шалитра”, из разлога што постоји „чилска шалитра” и „нордијска шалитра”.
Калијум нитрат долази у облику белог нехигроскопног кристалног праха. Јак је оксиданс и лако се отапа у води при чему се вода хлади (ендотермна реакција). Слабије се раствара у етанолу и глицеролу. У 100 (или 100) воде при 50 °C раствара се 80 калијум нитрата.
Температура талишта му је око 337 °C, а изнад 350 °C почиње да отпушта кисеоник.
Након загрејавања на температуру изнад 560 °C, мења се у калијум нитрит, производећи кисеоник:
Водени раствор је готово неутралан, има 6,2 при температури од 14 °C за 10% раствор. Није пуно хидроскопан, апсорбује око 0,03% воде при 80% влажности током 50 дана. Није растворан у алкохолу и није отрован; може експлозивно да реагује са другим материјама, али сам није експлозиван.
Калијум нитрат се може направити комбинацијом амонијум нитрата и калијум хидроксида:
Алтернативни начин производње калијум нитрата без нуспродукта амонијака је комбинација амонијум нитрата и калијум хлорида:
Калијум нитрат се такође може произвести неутрализацијом азотне киселине са калијум хидроксидом. Ова је реакција јако егзотермна.
Калијум нитрат налази бројне примене, углавном као извор нитрата.
3 иначе користи и за добијање азотне киселине (поступци који се темеље и на кориштењу као једног од реактаната), користи се као вештачко ђубриво јер има висок удео азота, као оксидационо средство у чврстим композитним ракетним горивима, као адитив у прехрани (Е 252). Користи се и у производњи сладоледа и паста за зубе.
Калијум нитрат је често користи као ђубриво, као извор азота и калијума, два важна храњива састојка за биљке.
С обзиром да је јако оксидационо средство, (узрокује оксидацију других материја), често се користи у пиротехничким смесама у којима је често помешан с разним другим материјама, у различитим односима. Саставни је део великог броја пиротехничких смеса, али за ту сврху мора бити чист, јер загађења утичу на хидроскопност или мењају боју пламена смесе ( и једињења). Једно од њих, међу осталим познатог састава, је црни барут, који је у ствари смеша калијум нитрата, сумпора и угљеника (најчешће у облику угљена). Калијум нитрат је делотворан оксиданс, пламен боји бледо љубичасто (јер је калијумова со), у додиру с природним оксидансима (нпр. шећер), црвено.
Такође је једна од три компоненте барута, заједно са угљеником (углавном угљеном) и сумпором.[14] Као такав барут се користи као ракетно гориво, али такође и у комбинацијама са шећером. Такође се користи у пиротехници, као мешавина калијум нитрата и сахарозе.[15] Također se dodaje u cigarete kako bi zapalio duhan.[16]
У процесу чувања хране калијум нитрат је уобичајени састојак усољеног меса још од средњег века,[17] али је његова употреба је углавном укинута због недоследних резултата у поређењу с модернијим нитратима и нитритима. Натријум нитрат је углавном потиснуо калијум нитрат у кулинарској употреби, зато што је ефикаснији од калијум нитрата (шалитре) у превенцији бактеријских инфекција. Када се користи као адитив храни у Европској унији,[18] познат је под именом Е252. Такође је одобрен у САД[19] Аустралији и Новом Зеланду[20] (где је познат као ИНС252).
Калијум нитрат је главни чврсти састојак кондензираних аеросоли за сузбијање пожара, али када изгара, реагује са слободним радикалима ватре и производи калијум карбонат.
Калијум нитрат је главна компонента (углавном око 98%) течности за уклањање пањева, зато што убрзава природни распад пања додајући азот гљивама које нападају пањеве.[21]
Калијум нитрат је често кориштен у топлотној обради метала као отапало. Оксидирање, растворност у води и ниске цене чине га идеалним за краткорочну заштиту од рђе.
Натријум и калијум нитрат су припремају у растаљеном стању са похрањеном соларном енергијом прикупљеном у соларној електрани у Шпанији. Постоје тернарне соли, које уз додатак калцијум нитрата или литијум нитрата, који побољшава капацитет топлоте у растопљеној соли.[22]
Калијум нитрат се може пронаћи у неким пастама за зубе за осетљиве зубе.[23] Недавно, употреба калијум нитрата у зубним пастама за лечење осетљивих зуба се повећала и то би могло бити делотворно лечење.[24][25]
Калијум нитрат у неким зубним пастама може изазвати нападаје астме код неких особа. Пре је био кориштен за лечење астме и артритиса. Калијум нитрат је користан за високи крвни притисак. Други нитрати и нитрити су још у употеби за лечење ангина. Некада се мислило да калијум нитрат узрокује импотенцију, и још увек се избегава у прехрани војника, иако нема научног доказа за таква својства.[26][27]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
