![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Na_%2528Sodium%2529.jpg/640px-Na_%2528Sodium%2529.jpg&w=640&q=50)
Натријум
From Wikipedia, the free encyclopedia
Натријум (, лат. ) елемент је A групе са атомским бројем 11. Једини стабилни изотоп му је 23.[4] Натријум је мекан, сребрно-бео, веома реактиван метал.
Открио га је енглески хемичар сер Хамфри Дејви (енгл. ) 1807. електролизом масне соде (). Елементарни натријум не постоји на Земљи зато што на ваздуху лако оксидира, а и бурно реагује са водом, тако да се мора чувати у не-оксидујућим срединама(течни угљоводоници).
Јон натријума је растворљив у води, те је присутан у океанима и свим деловима стагнирајуће воде углавном у облику (кухињска со) Натријум је елемент суштинске важности за животиње, људе и неке врсте биљака, а катјони натријума спадају међу најважније унутарћелијске катјоне, и неопходни су за одржање ћелијске мембране. Катјони + делује у супротности са катјонима калијума К+ да би изградили електростатички набој на ћелијским мембранама и на тај начин пренели нервне импулсе. Катјони + припадају V групи катјона и боје пламен у интензивно жуту боју.
Натријум је реактивнији од литијума, али је мање реактиван од калијума. Мали комад натријума ће са водом реаговати бурно: запалиће се и брзо ће се кретати по површини воде, а велики комад ће експлодирати.
Најважнија једињења натријума су: натријум-хлорид (), натријум-нитрат (чилска шалитра), натријум-карбонат, натријум-бикарбонат, ...