![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f1/Perchlorat-Ion.svg/langsr-640px-Perchlorat-Ion.svg.png&w=640&q=50)
Perhlorat
From Wikipedia, the free encyclopedia
Perhlorati su soli perhlorne kiseline (O4). Oni se javljaju u prirodi i proizvode industrijski.
Кратке чињенице Nazivi, Identifikacija ...
| |||
![]() | |||
Nazivi | |||
---|---|---|---|
Sistemski naziv
Perhlorat[1] | |||
Identifikacija | |||
broj |
|||
3D model () |
|||
| |||
| |||
100.152.366 | |||
Gmelin Referenca | 2136 | ||
MeSH | 180053 | ||
Svojstva | |||
Hemijska formula |
|||
Molarna masa | |||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 ° [77 °], 100 ). | |||
![]() ![]() ![]() | |||
Reference infokutije | |||
Затвори
Korišteni su kao lek više od 50 godina za lečenje poremećaja tiroidne žlezde. Nalaze široku upotrebu u pirotehničkoj industriji, a amonijum perhlorat je takođe komponenta čvrstog raketnog goriva. Litijum perhlorat, koji se egzotermno razlaže formirajući kiseonik, se koristi kao hemijski generator kiseonika u avionima, podmornicama i drugim situacijama gde je pouzdani rezervni ili dodatni izvor kiseonika potreban. Većina perhloratnih soli je rastvorna u vodi.[4]