From Wikipedia, the free encyclopedia
Fluorovodonik ili hidrogen fluorid () je jedinjenje u kojem fluor ima oksidaciono stanje -1.
| |||
Identifikacija | |||
---|---|---|---|
3D model () |
|||
100.028.759 | |||
KEGG[1] | |||
MW7875000 | |||
UNII | |||
Svojstva | |||
Molarna masa | |||
Agregatno stanje | bezbojni gas | ||
Gustina | |||
Tačka topljenja | |||
Tačka ključanja | |||
meša se | |||
Kiselost (pKa) | 3.2 | ||
Indeks refrakcije () | 1.00001 | ||
Struktura | |||
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | Linear | ||
Dipolni moment | 1.86 | ||
Termohemija | |||
Standardna molarna entropija | 8.687 (gas) | ||
Std entalpija formiranja (Δ⦵298) |
−13.66 (gas) −14.99 (tečnost) | ||
Opasnosti | |||
NFPA 704 | |||
Srodna jedinjenja | |||
Drugi anjoni |
Hlorovodonik Bromovodonik Jodovodnik | ||
Drugi katjoni |
Natrijum fluorid | ||
Srodna jedinjenja |
Fluorovodonična kiselina | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 ° [77 °], 100 ). | |||
verifikuj (šta je ?) | |||
Reference infokutije | |||
Dobija se reakcijom između kalcijum fluorida i sumporne kiseline:
Bezvodni se dobija po reakciji:
Zbog prisustva vodonične veze, fluorovodonik je tečnost, čija je tačka ključanja +20 °. Meša se s vodom i komercijalno dolazi kao 40%-tni rastvor. Vodeni rastvor fluorovodonika se naziva fluorovodonična kiselina. Ako rastvor dospe na kožu, uzrokuje gnojne rane.
Bezvodni nije hemijski reaktivan, ali u prisustvu tragova vode reaguje s metalima i njihovim oksidima. Fluorovodonik reaguje sa silicijum dioksidom, pri čemu se oslobađa gasoviti 4. Kako je silicijum dioksid glavna komponenta stakla, se ne sme držati u staklenoj boci.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.