Natrijev karbonat
kemična spojina / From Wikipedia, the free encyclopedia
Natrijev karbonat, bolj znan kot soda, pralna soda in kristalna soda, je natrijeva sol ogljikove kisline s kemijsko formulo Na2CO3.
Podatki na hitro Imena, Identifikatorji ...
| |||
Imena | |||
---|---|---|---|
IUPAC ime
natrijev karbonat | |||
Druga imena
soda, pralna soda, kristalna soda | |||
Identifikatorji | |||
3D model (JSmol) |
|||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.007.127 | ||
Število E | E500(i) (sredstva za uravnavanje Ph, ...) | ||
PubChem CID |
|||
RTECS število |
| ||
UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA) |
|||
| |||
| |||
Lastnosti | |||
Na2CO3 | |||
Molska masa | 105,9888 g/mol | ||
Videz | higroskopna bela trdnina | ||
Vonj | brez vonja | ||
Gostota | 2,54 g/cm3 (25 °C, brezvoden) 1,92 g/cm3 (856 °C) 2,25 g/cm3 (monohidrat)[1] 1,51 g/cm3 (heptahidrat) 1,46 g/cm3 (dekahidrat)[2] | ||
Tališče | 851 °C (1.564 °F; 1.124 K) | ||
dekahidrat: 7 g/100 mL (0 °C) 16,4 g/100 mL (15 °C) 34,07 g/100 mL (27,8 °C) heptahidrat: 48,69 g/100 mL (34,8 °C) monohidrat: 50,31 g/100 mL (29,9 °C) 48,1 g/100 mL (41,9 °C) 45,62 g/100 mL (60 °C) 43,6 g/100 mL (100 °C)[3] | |||
Topnost | topen v vodnih raztopinah alkalij,[3] in glicerolu, rahlo topen v etanolu, netopen v ogljikovem disulfidu, acetonu, alkil acetatih, benzonitrilu in tekočem amonijaku[4] | ||
Topnost (glicerol) | 98,3 g/100 g (15,5 °C)[4] | ||
Topnost (etandiol) | 3,46 g/100 g (20 °C)[5] | ||
Topnost (dimetilformamid) | 0,5 g/kg[5] | ||
Bazičnost (pKb) | 3,67 | ||
Magnetna občutljivost | −4,1x10−5 cm3/mol[2] | ||
Lomni količnik (nD) | 1,485 (brezvoden) 1,420 (monohidrat)[6] 1,405 (dekahidrat) | ||
Viskoznost | 3,4 cP (887 °C)[5] | ||
Struktura | |||
Kristalna struktura | monoklinska (γ-oblika, β-oblika, δ-oblika in brezvoden)[7] ortorombska (monohidrat, heptahidrat)[1][8] | ||
Prostorska skupina | C2/m, No. 12 (γ-oblika, brezvoden, 170 K) C2/m, No. 12 (β-oblika, brezvoden, 628 K) P21/n, No. 14 (δ-oblika, brezvoden, 110 K)[7] Pca21, No. 29 (monohidrat)[1] Pbca, No. 61 (heptahidrat)[8] | ||
Točkovna grupa |
2/m (γ-oblika, β-oblika, δ-oblika, brezvoden)[7] mm2 (monohidrat)[1] 2/m 2/m 2/m (heptahidrat)[8] | ||
Mrežna konstanta |
α = 90°, β = 101,35(8)°, γ = 90° | ||
Koordinacijska geometrija |
oktaedrična (Na+, brezvoden) | ||
Termokemija | |||
Specifična toplota, C | 112,3 J/mol·K[2] | ||
Std tvorbena entalpija (ΔfH⦵298) |
−1130,7 kJ/mol[2][5] | ||
Gibbsova prosta energija (ΔfG˚) |
−1044,4 kJ/mol[2] | ||
Nevarnosti | |||
GHS piktogrami | [9] | ||
Opozorilna beseda | Nevarno | ||
GHS stavki za nevarnost |
H319[9] | ||
GHS stavki za previdnost |
P305+351+338[9] | ||
NFPA 704 (diamant ognja) | |||
Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC): | |||
LD50 (srednji odmerek) |
4090 mg/kg (podgana, oralno) [11] | ||
Sorodne snovi | |||
Drugi anioni | natrijev bikarbonat | ||
Drugi kationi | litijev karbonat kalijev karbonat rubidijev karbonat cezijev karbonat | ||
Sorodne snovi | natrijev seskvikarbonat natrijev perkarbonat | ||
Sklici infopolja | |||
Zapri
Kristalni natrijev karbonat lahko veže eno, sedem ali deset molekul kristalne vode. Pri temperaturah nad 107 °C je obstojen kot brezvodna spojina. Brezvodni natrijev karbonat je bel higroskopen prah brez vonja. Ima alkalen okus in tvori zelo bazične vodne raztopine. V gospodinjstvih se uporablja za pranje in mehčanje vode. Kot živilo ima oznako E 500.
Naravni vir natrijevega karbonata so depoziti v natronskih jezerih v vzhodni Afriki, Turčiji in Severni Ameriki in pepel z natrijem bogatih rastlin. Industrijsko se proizvaja iz kuhinjske soli (NaCl) in apnenca (CaCO3) po Solvayevem postopku.