From Wikipedia, the free encyclopedia
Manganov(II) oksid ali krajše manganov oksid je zelena kristalinična anorganska spojina s kemijsko formulo MnO.[2] Industrijsko proizvedeni manganov oksid se v velikih količinah uporablja kot dodatek za kemična gnojila in aditiv v prehranski industriji.
![]() | |
Imena | |
---|---|
IUPAC ime
Manganov(II) oksid | |
Druga imena
manganov oksid manganozit | |
Identifikatorji | |
ECHA InfoCard | 100.014.269 |
PubChem CID |
|
RTECS število |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
Lastnosti | |
MnO | |
Molska masa | 70,9374 g/mol |
Videz | zeleni kristali ali prah |
Gostota | 5,43 g/cm3 |
Tališče | 1.945 °C (3.533 °F; 2.218 K) |
netopen | |
Topnost | topen v kislinah |
Lomni količnik (nD) | 2,16 |
Struktura | |
Kristalna struktura | halit (kubična), cF8 |
Prostorska skupina | Fm3m, No. 225 |
Koordinacijska geometrija |
oktaedrična (Mn2+); oktaedrična (O2–) |
Termokemija | |
Standardna molarna entropija S |
60 J·mol−1·K−1[1] |
Std tvorbena entalpija (ΔfH⦵298) |
−385 kJ·mol−1[1] |
Nevarnosti | |
Plamenišče | ni vnetljiv |
Sorodne snovi | |
Drugi anioni | manganov difluorid manganov(II) sulfid |
Drugi kationi | železov(II) oksid |
Sorodno manganovi oksidi | manganov(II,III) oksid manganov(III) oksid Manganov dioksid manganov heptoksid |
Sklici infopolja | |
Manganov(II) oksid ima, podobno kot drugi monoksidi, kubično kristalno strukturo, v kateri so kationi in anioni oktaedrično koordinirani. Druga lastnost, ki jo imajo tudi drugi monoksidi, je nestehiometričnost, tako da je njegova kemijska formula nekje med MnO in MnO 1,045.[3]
Pri temperaturah pod 118 K je antiferomagneten.[3] Bil je ena od prvih spojin, katerih magnetna zgradba[4] je bila določena z nevtronsko difrakcijo (leta 1951).[5]
Kemijske reakcije manganovega(II) oksida so značilne za ionske okside. Pri obdelavi s kislinami se pretvori v ustrezne manganove(II) soli in vodo.[3] Z oksidacijo preide v manganov(III) oksid (Mn2O3).
Manganov(II) oksid se v naravi pojavlja kot redek mineral manganozit.
Industrijsko se proizvaja z redukcijo MnO2 z vodikom, ogljikovim monoksidom ali metanom:[2]
Priravi se lahko tudi s kalciniranjem manganovega karbonata:[6]
Proces kalciniranja poteka brez pristopa zraka, da bi se preprečilo tvorjenje Mn2O3.
Aternativni postopek je oksalatni postopek, ki je uporaben tudi za sintezo železovega(II) oksida (FeO) in kositrov(II) oksid (SnO). Pri segrevanju v inertni atmosferi (običajno CO2), manganov(II) oksalat razpade v MnO:[7]
Manganov(II) oksid se skupaj z manganovim sulfatom (MnSO4) uporablja kot sestavina umetnih gnojil. Letna poraba za ta namen je več tisoč ton.[2] Uporablja se tudi kot katalizator za sintezo alil alkohola, v keramični, barvni in steklarski industriji, za beljenje loja in v tekstilnem tiskarstvu.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.