Faradayeva konstanta

Faradayeva konstánta [fêredejeva ~] je v fiziki in kemiji konstanta, ki podaja jakost električnega naboja enega mola elektronov.^[1] Imenuje se po angleškem fiziku in kemiku Michaelu Faradayu. Čeprav je konstanto v večini primerov nadomestila standardna izpeljana enota SI coulomb, se Faradayeva konstanta še vedno veliko uporablja pri računanju v elektrokemiji. Njena trenutna sprejeta vrednost je:^[2][3]

${\displaystyle F\,=\,96\,485,339\,9(24)\,{\mbox{C mol}}^{-1}\!\,.}$

Faradayeva konstanta F je povezana z drugima dvema fizikalnima konstantama:

${\displaystyle F\,=\,N_{\mathrm {A} }e_{0}\!\,,}$

kjer je:

${\displaystyle N_{\mathrm {A} }\,=\,6,022\cdot 10^{23}\,{\mbox{mol}}^{-1}}$

${\displaystyle e_{0}\,=\,1,602\cdot 10^{-19}\,{\mbox{C}}.}$

N_A je Avogadrovo število, e₀ pa osnovni naboj, oziroma jakost električnega naboja elektrona, ali protona. Ta zveza velja, ker je količina naboja mola elektronovov enaka količini naboja enega elektrona, pomnoženega s številom elektronov v molu.

Vrednost F je bila najprej določena s tehtanjem količine srebra izločenega v elektrokemični reakciji, pri kateri je določen čas tekel izmerjeni električni tok in s pomočjo Faradayevega zakona za elektrolizo.^[4] Nadaljujejo raziskave za točnejše določevanje povezanih konstant F, N_A in e₀.

Sklici

1. Izraz »jakost« je mišljen v smislu »absolutne vrednosti«. Električni naboj elektrona je negativen, F pa je pozitivna.
2. CODATA 2006
3. Mohr; Taylor (2005).
4. NIST Introduction to physical constants

Viri

• Mohr, Peter J.; Taylor, Barry N. (2005), »CODATA recommended values of the fundamental physical constants: 2002«, Rev. Mod. Phys., 77 (1): 1–107, doi:10.1103/RevModPhys.77.1