Chemická zlúčenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Kyselina fosforitá (H3PO3 (presnejšie dihydroxyfosfínoxid)) alebo kyselina fosfónová je biela kryštalická látka, jedna z mnohých kyselín fosforu.
| Kyselina fosforitá | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | H3PO3 HPO(OH)2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Synonymá | Kyselina fosfonová Hydrogenfosfonát Dihydroxyfosfínoxid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Bezfarebná kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 82,0 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 81,996 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 73,6 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 200 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 1,821 g/cm³ (20 °C) 1,651 g/cm³ (21,2 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | 309 g/100 ml (0 °C) 476 g/100 ml (25,4 °C) 694 g/100 ml (40 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia topenia | 181 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −975,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 167 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | −875,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 13598-36-2 (kyselina fosforitá) 10294-56-1 (kyselina fosfónová) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 2834 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 237-066-7 (kyselina fosforitá) 233-663-1 (kyselina fosfónová) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | SZ6400000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kyselina fosforitá sa presnejšie opisuje vzorcom HPO(OH)2. Táto molekula existuje v rovnováhe s menšinovým tautomérom P(OH)3. Podľa odporúčania IUPAC z roku 2005 sa táto prvá forma označuje kyselina fosfónová, kým forma druhá ako kyselina fosforitá.
Kyselina fosforitá vzniká síce reakciou oxidu fosforitého s vodou za chladu
za tepla však namiesto toho vzniká zmes kyseliny fosforečnej a fosfánu
Preto sa obvykle pripravuje hydrolýzou chloridu alebo bromidu fosforitého
Hoci molekula kyseliny fosfónovej obsahuje tri atómy vodíka a zdalo by sa, že v tejto molekule je fosfor trojmocný, je molekula tejto látky nesymetrická. Jeden z atómov vodíka je viazaný priamo na atóm fosforu a zostávajúce dva vodíkové atómy sú na fosfor viazané cez kyslík. To znamená, že vo vodnom roztoku sa kyselina fosfónová disociuje iba do druhého stupňa, je teda len dvojsýtna. To znamená, že tvorí "len" dva rady solí, a to dihydrogénfosfónany a hydrogénfosfónany. Dihydrogénfosforitanový anión má náboj -1, a hydrogenfosforitanový -2 ([H2PO3]1- resp. [HPO3]2-).
Zahrievaním sa rozkladá na kyselinu fosforečnú a fosfán
Vo vodnom roztoku sa samovoľne pomaly oxiduje vzdušným kyslíkom na kyselinu fosforečnú
Vzhľadom na to je kyselina fosforitá redukčným činidlom, ktoré je napr schopné redukovať soli jednomocného striebra na kov, napr.
alebo zlúčeniny dvojmocnej ortuti na jednomocné
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
