Disociácia je proces rozkladu látky na jednoduchšie molekuly, atómy, atómové skupiny alebo ióny.[1] Typicky sa o disociácii hovorí v prípade kyselín, zásad alebo elektrolytov, môže však ísť napríklad aj o termickú disociáciu (termolýzu).[2]
Disociáciu elektrolytu na ióny (vo vode alebo tavenine) prebieha podľa rovnice:
V roztoku sa z daného množstva látky len časť molekúl štiepi na ióny, ostatné zostávajú nedisociované. Pri kyselinách a zásadách, ktoré môžu byť rozpustené aj v nedisociovanej forme, sa udáva tzv. disociačná konštanta KA pre kyseliny a KB pre zásady, odvodená od rovnovážnej konštanty, ktorá udáva pomer koncentrácie disociovanej a nedisociovanej formy.[chýba zdroj]
Disociačná konštanta závisí len od teploty.[chýba zdroj]
Silné kyseliny
Disociácia silných kyselín prebieha takmer úplne. Hodnota ich disociačných konštánt je Ka > 10-2.[3] Medzi príklady silných kyselín patria HClO4, HI, HBr, HCl, HNO3 alebo H2SO4.
Slabé kyseliny
Slabé kyseliny uvoľňujú vodíkové katióny (protóny) ťažko, preto je ich disociácia len čiastočná. Hodnota ich disociačných konštánt je KA > 10-4.[3] Medzi príklady slabých kyselín patria HCN, CH3COOH, H2SO3 alebo H2S.
Zásady
Definicía disociačnej konštanty zásad je obdobná definícii disociačnej konštanty kyselín. Čím vyššia je disociačná konštanta kyseliny, tým nižšia je disociačná konštanta jej konjugovanej zásady a naopak.[chýba zdroj]
Disociovať môžu napr. kyseliny, hydroxidy, soli, koordinačné zlúčeniny, voda a iné molekuly.
- 2 H2O → H3O+ + OH-
- H2SO4 → 2 H+ + SO42-
- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2 OH-
- NH4Cl → NH4+ + Cl-
Mieru sily kyselín a zásad vyjadruje hodnota ich disociačných konštánt.
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
