![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/Formal_charge_Principle_V.1.svg/langsk-640px-Formal_charge_Principle_V.1.svg.png&w=640&q=50)
Formálny náboj
From Wikipedia, the free encyclopedia
Formálny náboj je náboj na atóme v molekule za predpokladu, že všetky elektróny v chemických väzbách sú zdieľané atómami v rovnakej miere bez ohľadu na relatívnu elektronegativitu.[1] Pri určovaní najlepšej Lewisovej štruktúry (alebo hlavnej rezonančnej štruktúry) danej molekuly sa vyberie tá štruktúra, u ktorej je formálny náboj každého atómu tak blízko nule, ako je možné.
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/Formal_charge_Principle_V.1.svg/320px-Formal_charge_Principle_V.1.svg.png)
Formálny náboj akéhokoľvek atómu v molekule sa dá vypočítať nasledovne:
kde V je počet valenčných elektrónov neutrálneho izolovaného atómu (v základnom stave); N je počet neväzbových valenčných elektrónov daného atómu; a B je celkový počet elektrónov zdieľaných vo väzbách s inými atómami.