![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Aluminium-trichloride-dimer-3D-balls.png/640px-Aluminium-trichloride-dimer-3D-balls.png&w=640&q=50)
Chlorid hlinitý
chemická zlúčenina / From Wikipedia, the free encyclopedia
Chlorid hlinitý (AlCl3) je zlúčenina hliníka a chlóru. Ide o pevnú látku s nízkym bodom topenia a varu, atómy v molekule sú viazané kovalentne. Pri teplote 178 °C sublimuje. Roztavený chlorid hlinitý je zlým vodičom elektriny,[1] na rozdiel od iónovo viazaných halogenidov, ako je napríklad chlorid sodný. V pevnej fáze sa vyskytuje v podobe hexagonálných kryštálov.
Chlorid hlinitý | |||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | AlCl3 AlCl3 • 6 H2O (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Bezvodý, biely prášok; hydrátovaný, žltkasté až žlté kryštáliky | ||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 133,3 u (bezvodný) 241,4 u (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 133,34 g/mol (bezvodný) 241,432 g/mol (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 192,6 °C (229 kPa, bezvodý) 100 °C (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 120 °C (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota sublimácie | 178,4 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota rozkladu | 100 °C (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 2,456 g/cm³ (17 °C) 2,44 g/cm³ (20 °C) 1,664 g/cm³ (20 °C, hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: bezvodný 44,9 g/100 ml (0 °C) 46,3 g/100 ml (25 °C) 47 g/100 ml (30 °C) 46,5 g/100 ml (60 °C) Hexahydrát 123,4 g/100 ml (0 °C) 131,9 g/100 ml (20 °C) 147,2 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách Etanol 100 g/100 ml (12,5 °C) v nepolárnych rozpúšťadlách: Trichlórmetán 0,72 g/100 ml (25 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | −704,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 109,3 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | −628,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,683 J K−1 g−1 (bezvodný) 1,315 J K−1 g−1 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7446-70-0 (bezvodný) 10124-27-3 (hexahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 3264 | ||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 231-208-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | BD0530000 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid hlinitý má štruktúru „chlorida iridného“ s kubickou, tesne zaplnenou vrstvenou kryštalickou štruktúrou Al3+.[2] Na rozdiel od bromidu hlinitého má štruktúru viac molekulárnu, kde centrá Al3+ obsadzujú priľahlé štvorstenné diery v tesne zaplnenej mriežke iónov Br-. Pri topení chloridu hlinitého vzniká dimér, ktorý sa môže vyparovať. Pri vyšších teplotách tento dimér disociuje do trojuholníkových planárnych molekúl chlorida hlinitého, štrukturálne analogických fluoridu boritému.
Chlorid hlinitý je silne hygroskopický a pri náhlom kontakte s vodou môže explodovať, vzhľadom k značnému vývinu tepla pri hydratácii. Vodné roztoky chloridu hlinitého sú iónové a vedú teda dobre elektrický prúd. Tieto roztoky sú kyslé, čo indikuje čiastočnú hydrolýzu iónu Al3+. Reakciu možno zjednodušene opísať takto:
- [Al(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
Chlorid hlinitý je pravdepodobne najčastejšie používanou Lewisovou kyselinou a tiež jednou z najsilnejších. Nachádza široké uplatnenie v chemickom priemysle ako klasický katalyzátor pre Friedel-Craftovu reakciu, ako acylačný, tak alkylačný. Používa sa tiež pri polymerizačných a izomerizačných reakciách uhľovodíkov. Hliník tvorí s chlórom okrem chloridu hlinitého ešte chlorid hlinný, ten je však veľmi nestabilný a je známy len v plynnej fáze.[1]